第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)高中化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A．电池工作时，正极附近的pH升高 B．当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移 C．负极反应为4OH-+N2H4-4e-=N2+4H2O D．若去掉离子交换膜电池不能正常工作 2．叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生碰撞时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。已知HN3水溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是 A．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液的pH=3 B．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液加水稀释，pH降低 C．NaN3分解的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑ D．NaN3水溶液中：c(Na+)＞c(N)＞c(H+)＞c(OH－) 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下的溶液中由水电离出的的数目为 B．电解精炼铜，阳极质量减小，过程中转移电子数为 C．标况下，溶于水充分反应后，溶液中、和三种微粒数之和为 D．1 mol NH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性数目为NA 4．重铬酸钾()又名红矾钾，是化学实验室中一种重要的分析试剂。工业上以铬酸钾()为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，已知，制备装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置中的隔膜为阴离子交换膜 B．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 C．电解过程中阴极附近溶液的pH变大 D．阴极每生成1mol气体，电路中转移2个电子 5．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示。下列叙述正确的是 A．左侧室也可以选用水系电解液 B．充电时，通过透过膜向左侧室移动 C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 D．充电过程中N极可能发生的反应有： 6．催化剂TAPP－Mn(II)的应用，使Li－CO2电池的研究取得了新的进展。Li－CO2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。    下列说法错误的是 A．Li－CO2电池可使用有机电解液 B．充电时，Li+由正极向负极迁移 C．*LiCO2、*CO、*LiC2O3和C都是正极反应的中间产物 D．放电时，正极反应为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C 7．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 B．铁粉与硫酸溶液反应生成氢气 C．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成 D．加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率 8．在一定条件下，XO与X-可发生反应：XO+5X-+6H+=3X2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A．元素X位于周期表中第三周期 B．XO中的X既能被还原又能被氧化 C．X2在常温常压下一定是气体 D．XO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 9．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入70%硫酸溶液后加热，并将气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 该溶液中含亚硫酸盐 B 向蛋白质溶液中加入饱和氯化铵溶液，有固体析出 蛋白质发生了变性 C 将变黑的银器浸入盛有NaCl溶液的铝制容器中，银器由黑变白 生成了Ag D 用pH计测CH3COONa溶液和NaF溶液的pH，前者大于后者 Ka(HF)＞Ka( CH3COOH) A．A B．B C．C D．D 10．如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是 A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B．a极的电极反应式： C．电池工作一段时间后，装置中减小 D．若将改为，产生相同电量时，的用量增多 11．目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是 A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B．吸收溴的反应离子方程式： C．吸收可用气体，也可用代替 D．没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能 12．Haber提出的硝基苯转化为苯胺的两种反应途径如图所示。实验人员分别将  、  、  与Na2S·9H2O在一定条件下反应5min，的产率分别为小于1%，大于99%，小于1%，下列说法正确的是    A．硝基苯易溶水 B．苯胺和苯酚类似，在水溶液中均显酸性 C．该实验结果表明Na2S·9H2O参与反应时，优先选直接反应路径制备苯胺 D．若该实验反应中的氧化产物为S，则由硝基苯生成1mmol苯胺，理论上消耗2molNa2S·9H2