第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率减小 D．C的体积分数减小 2．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是（   ） A．平衡时 SO2 的转化率：乙<甲 B．平衡时 O2 的浓度：乙<甲 C．化学反应速率：乙<甲 D．平衡时 SO2 的体积分数：乙<甲 3．在密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)  ΔH>0，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法正确的是 A．当CaO的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强一定小于P D．常温常压下CaCO3的分解反应一定自发 4．下列关于反应速率的说法中，错误的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D．使用催化剂、提高反应温度都能增大反应速率 5．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 现象 原因或结论 A 恒温密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L A为非气体，且x=1 B 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化能 C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，平衡向生成NO2方向移动 D 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向该反应的正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法错误的是 A．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 B．升高温度，反应速率一定加快；增大压强，反应速率可能不变 C．化学反应过程中会放出或吸收热量，该热量等于反应的焓变 D．化学反应一定会引起化学键的变化和产生新的物质 7．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是 A．该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)   △H＜0 B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率增大 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动 8．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.06mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L时，所需反应的时间为 A．等于10s B．大于10 s C．小于10 s D．以上答案都不正确 9．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应2X(g)3Y(g)的∆H=E5-E2 B．反应2X(g)Z(g)的∆H<0 C．增大压强有利于提高Y的产率 D．若发生反应Z(g)3Y(g)，升高温度，v正增大v逆减小。 10．将一定量的氨基甲酸铵置于恒容真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A．v(NH3)= 2v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 11．反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s)   (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s)   (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应