第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是 A．46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子 B．39.0gNa2O2与足量水完全反应过程中转移的电子 C．53.5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH D．5.0g乙烷中所含的共价键 2．某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（     ） A．0.5molBa（OH）2溶液 B．0.5mol的K2SO4固体 C．0.5mol酒精 D．0.5mol水 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LBr2中含溴原子数目为NA B．1molFeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为3NA C．常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．31gP4中含P—P键的数目为NA 4．以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检测某弱酸性溶液中是否存在 向待测溶液中滴加KSCN溶液 B 除去试管内壁上附着的硫单质 用或热的NaOH溶液洗涤试管 C 除去氯化钾中的硝酸钾 将粗品溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶 D 同温下， 向NaCl和的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先产生白色沉淀AgCl A．A B．B C．C D．D 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.60g二氧化硅中含有的共价键数目为0.02NA B．常温下，1L0.1mol/L硝酸铵溶液中，NH和H+总数为0.1NA C．7.8gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NA D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移的电子数目为0.5NA 6．已知为二元弱酸，，。室温下，下列说法不正确的是 A．0.1mol/L NaHR溶液 B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，溶液中 C．0.1mol/L 溶液： D．0.01mol/L的溶液与的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2 7．下列实验操作中，符合操作规范的是 A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D．容量瓶在使用前应检查是否漏液 8．实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的水解是放热反应 B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动 C．N点时NaHCO3已完全分解 D．若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62 9．常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示 下列说法中正确的是 A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- B．当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-) C．常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5 D．当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) 10．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A．醋酸的电离程度：a＜b＜c B．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大 C．溶液的pH值：b＜a＜c D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c 11．下列各项实验的基本操作正确的是 A．用湿润的试纸测定硫酸溶液的 B．少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 C．可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热 12．下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是 A．量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏 B．湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．酸式滴定管量取碳酸钠溶液 D．锥形瓶、蒸发皿和烧杯都不能用酒精灯直接加热 二、填空题 13．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： (1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为 (写离子符号)；若所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，溶液pH= 。(室温下，H2CO3的K1=4×1