专题一 第二节 电池的类型（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

化学（加工制造类） 1.2 电池的类型 专题一 电化学基础与金属防护 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.了解常见化学电池的类型及工作原理； 2.知道废旧电池的资源化处理方法，认识保护环境的重要性 【核心素养】 1.通过常见化学电池的类型及工作原理，培养学生宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知、实验探究与创新意识等化学学科核心素养； 2.通过废旧电池的资源化处理，培养学生科学态度和社会责任等化学学科核心素养 导入 手机在现代社会中的使用率极高，手机的续航能力是许多人挑选手机的考虑因素之一，电池容量也就成为一个重要参数。手机的电池，可以反复进行充电和放电。而用于电视、空调遥控器的电池使用一段时间后，却不能充电。这是为什么呢？ 第二节 电池的类型 干电池 蓄电池 锂离子电池 碱性电池 燃料电池 一、一次电池 1.锌锰干电池 锌锰干电池是最常见的一次电池，价格便宜、携带方便，目前仍是产量很大的电池，特别适用于间歇式放电，如遥控器。 观察与认知 准备好小刀、螺丝刀、镊子等工具，戴好手套、口罩，在做好安全防护的情况下，以小组为单位，拆解废旧的锌锰干电池。实验完成后，废弃的电池需按垃圾分类的要求进行投放。 （1）观察锌锰干电池的内部结构，与同学讨论锌锰干电池的工作原理； （2）解释锌锰干电池使用时间长未及时更换，出现漏液现象的原因。 一、一次电池 1.锌锰干电池 锌制外壳作负极 中央有铜帽的石墨作正极; 填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液; 填充MnO2粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。 a：一次性电池，不可逆 b：NH4Cl显酸性，会腐蚀锌筒，用KOH代替NH4Cl能提高性能，延长寿命 c:放电量小，放电过程中易气涨或漏液 特点 1.锌锰干电池 一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫作干电池 知识点一 · 一次电池 结构： 工作原理： 锌筒为 极，石墨棒为 极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作 。 负 正 电解质 总反应为： Zn+2MnO2+2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH) 负极：Zn－2e－ + 2NH4+ = [Zn(NH3)2]2+ + 2H＋ 正极：2MnO2 + 2H+ + 2e － =2MnO(OH) 优点：制作简单，价格便宜 缺点：放电时间短，放电后电压下降快 一、一次电池 2.锌银电池 锌银电池是一种比能量高、电压稳定的水溶液电池，常制成纽扣式电池，广泛用于微型电子设备。常见的锌银电池负极是锌，正极是氧化银，电解质是氢氧化钾。 用途：电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等 所需电流是微安或毫安级的。 银锌电池是一种纽扣式大容量电池，Zn作 极，Ag2O作 极，电解质溶液为KOH溶液。 结构： 工作原理： 思考探究 一次电池在使用过程中有何局限性？ 负 正 Zn +Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2 负极：Zn－2e－+ 2OH－==Zn(OH)2 正极：Ag2O + H2O +2e－==2Ag + 2OH－ 注意： 在写电极产物时，要注意电解质溶液的酸碱性。 二、二次电池 1.铅蓄电池 二次电池又叫充电电池（蓄电池），可逆、循环。 图T1-2-5 铅蓄电池构造图 铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池，结构如图T1-2-5所示。它由两组栅栏状极板交替排列而成，负极板上覆盖铅（Pb），正极板上覆盖二氧化铅（PbO2），30%的稀硫酸溶液作电解质。 二、二次电池 1.铅蓄电池 观察图T1-2-6所示的铅蓄电池充电、放电示意图，结合查阅的铅蓄电池的资料，讨论铅蓄电池怎样产生电流。 图T1-2-6  铅蓄电池充电、放电示意图 二、二次电池 1.铅蓄电池 工作原理： 负极: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 正极: PbO2+4H++SO42- + 2e- = PbSO4 +2H2O 放电： 充电反应就是上述反应的逆反应 充电： 阴极: 与外接电源负极相连 PbSO4 =Pb+ SO42- +2e- 阳极: 与外接电源正极相连 PbSO4 +2H2O = PbO2 + 4H++ SO42- -2e- 注意： 1.铅蓄电池放电时，pH增大 2.铅蓄电池放电时，正负极质量均增加 二次电源的充电与放电 放电 负极 正极 氧化反应 还原反应 氧化反应 还原反应 阴极 阳极 充电 - — + 二、二次电池 1.铅蓄电池 铅蓄电池在国民经济和社会发展中发挥着重要作用，广泛应用于汽车、船舶、航空、电力、通信、军工等领域，