专题一 第一节 原电池（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

化学（加工制造类） 1.1 原电池 专题一 电化学基础与金属防护 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.了解原电池的组成，认识原电池的工作原理，知道电极反应及电池总反应； 2.通过原电池构成条件的实验探究，初步建立原电池的理论模型； 3.感受原电池的应用价值，通过自行设计简单的原电池，增强创新意识 【核心素养】 1.通过观察与认知、实验与探究等环节，培养学生宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养； 2.通过查阅资料、了解生活中的新型电池、化学与强盛中国，培养学生科学态度和社会责任等化学学科核心素养 情境导入 生活中的电池 ①具有活泼性不同的两个电极 ②具有电解质溶液 ③两电极之间能形成闭合回路 ④装置能自发进行氧化还原反应 1.原电池定义： 将化学能转化为 的装置。 2.原电池的构成条件： 利用能 的 反应， 电能 自发进行 氧化还原 一、原电池的工作原理 取两只烧杯，编为1号、2号，分别向两只烧杯中加入一定量的稀硫酸。 （1）将锌片和铜片平行插入1号烧杯，观察铜片和锌片上发生的现象。 （2）将锌片和铜片用导线连接，并在导线中间接入电流计。 将锌片和铜片平行插入2号烧杯，观察接触稀硫酸前、后，电流计指针，铜片和锌片上发生的现象。 观察与认知 一、原电池的工作原理 现象 ①1号烧杯中，铜片上无气泡，锌片上有气泡（H2）产生。 ②2号烧杯中，导线连接的锌片和铜片，未接触稀硫酸之前，电流计指针无偏转。 当锌片和铜片浸入稀硫酸，电流计指针发生明显偏转。随着反应进行，锌片溶解，铜片上有气泡产生。 一、原电池的工作原理 一、原电池的工作原理 在氧化还原反应中，失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。 锌片上失电子发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应。 Zn - 2e-==Zn2+（氧化反应） 2H+ + 2e- = H2↑（还原反应） 电子从锌片通过导线流向铜片，电子的定向流动产生了电流。 通过氧化还原反应把化学能转化为电能的装置称为原电池。原电池也称为化学电源。 ·原电池中的三个方向： 原电池中的三方向 电子流向 电子由负极流出，经导线流向正极 电流方向 离子移动方向 由正极流出， 经导线流向负极 溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 1.判断下列原电池的负极材料是什么？ a极 b极 电解质溶液 负极 Al Fe 稀盐酸   Al Mg 稀H2SO4   Al Mg 浓HNO3   Al Cu 浓HNO3   Al Mg NaOH溶液   Fe C CuSO4   Al Mg Mg Cu Al Fe 要点一 · 原电池正负极的判断 知识点一 · 原电池的概念及构成（理解为主） 负极 电极名称 正极 活泼性较强的金属 电极材料 活泼性较弱的金属 流出电子的一极 电子流向 发生氧化反应 反应类型 流入电子的一极 发生还原反应 阴离子移向的一极 离子流向 阳离子移向的一极 溶解的一极 实验现象 增重或有气泡放出 负失氧，正得还 要点二 · 原电池中电极反应式的书写 (1)确定正负极和在正负极上反应的物质 (4) 注意酸性介质或碱性介质 负极： 正极： 失去电子，发生氧化反应 (2)确定得失电子的数目与生成微粒 (3)完全电离的物质以离子形式表示 (5)写总方程式时注意电子得失守恒 总反应： 即: 负极与电解质溶液反应 得到电子，发生还原反应 要点二 · 原电池中电极反应式的书写 练一练 1.写出铜锌-硫酸铜溶液原电池的电极反应和总反应以及反应现象 CuSO4 (aq) Cu 负极： ； 正极： ； 总反应式： 。 Zn Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 反应现象:负极锌片溶解，正极铜片有红色固体析出 思考探究 反应一段时间后，锌片上也有红色固体析出，为啥呢？ 二、原电池的组成 遥控器、计算器等安装电池时，需按照电池盒上标记的“+、-”放入电池，电池有正、负极。对于原电池，电流从铜片流向锌片，正、负极如何确定？ 二、原电池的组成 规定 负极 正极 电子流出（或电流流进）的一极 电子流进（或电流流出）的一极 在原电池中活泼金属一般作负极，不活泼金属或非金属导体作正极。 如图T1-1-3所示， （a）烧杯中装有ZnSO4溶液和锌片， （b）烧杯中装有CuSO4溶液和铜片。用导线连接锌片和铜片，并在导线中间接入电流计。 观察铜锌原电池中锌片和铜片上发生的反应现象。