1.3.3 氧化还原反应方程式的配平与计算（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

【温故知新，可以为师】 ky9111123 (k) - 失 升 氧化 还原剂 得 降 还原 氧化剂 微观本质：电子得失 宏观判据：化合价的变化 反应类型、产物类型 反应物类型 口 诀 ky9111123 (k) - 1.3 氧化还原反应 第三课时 氧化还原反应方程式的配平与计算 素养要求 1.能根据氧化还原反应的特征配平氧化还原反应方程式，能建构氧化还原反应配平的认识模型，培养证据推理与模型认知的核心素养。 2.能从元素价态变化的视角进行氧化还原反应的相关计算。 3.能根据氧化还原反应的特征和本质，理解氧化还原反应的基本规律，构建氧化还原反应规律的认识模型，培养证据推理与模型认知的核心素养。 1 价态规律及应用 元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于 时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有 (如S2－、Br－等)；元素处于_____ 时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。 预测物质的 和 。 最高价态 还原性 中间价态 氧化性 还原性 1.高低规律 (1)内容： (2)应用： ky9111123 (k) - 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→ ，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 中间价态 同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 2.归中规律 (1)内容： (2)图示表达如右： (3)应用： ky9111123 (k) - 判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目 降低 高价 3.歧化规律 (1)内容： 氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。歧化反应时，某元素的中间价态―→ 态＋低价态。 (2)应用： ky9111123 (k) - （2）同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋ >H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。 （3）应用： 还原性强 Fe2＋ I－ 氧化性强 Fe3＋ Cu2＋、H＋ 4.反应规律 判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序 ky9111123 (k) - 典例分析 【例1】预测下列微粒的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。 S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋ (1)Mg2＋、H＋只有_____性，预测依据________________________________。 (2)只有还原性的是________，预测依据___________________________ __ ______________________________。 (3)既有氧化性又有还原性的是__________，预测依据__________________ _________________________________________________________________________________________。 氧化 元素处于最高价态时只具有氧化性 S2－、I－ 二者分别是硫元素、碘元素的最低 价态，只能失去电子表现还原性 Fe2＋、S Fe2＋既可以得电子降 为0价，也可以失电子升高到＋3价，S可以得电子降为－2价，也可失电子升高到＋4价或＋6价 ky9111123 (k) - 氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算 5.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数 应用： ky9111123 (k) - 2 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 的 配 平 1.氧化还原反应方程式配平的依据 (2)质量守恒： (1)得失电子守恒： 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 化合价升高总数＝化合价降低总数 反应前后元素的种类和原子的个数不变 反应前后电荷总数不变 (3)电荷守恒(离子方程式)： ky9