第30讲 盐类水解（讲义）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第30讲 盐类水解 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 考情分析 网络构建 考点一 盐类水解原理 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 盐类水解 知识点2 盐类水解规律 知识点3 盐类水解方程式的书写 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查盐类的水解及溶液的酸碱性 考向2 考查盐类水解规律及应用 考点二 盐类水解的影响因素及应用 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 影响盐类水解的因素 知识点2 盐类水解的应用 知识点3 水解常数及应用 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查盐类水解的影响因素 考向2 考查盐类水解的应用 考向3 考查水解常数的应用与计算 考点三 水溶液中粒子的数量关系 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 电解质溶液中的三大守恒 知识点2 电解质溶液中粒子浓度大小比较 知识点3 水溶液中函数图像分析 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查单一溶液中粒子浓度大小比较 考向2 考查混合溶液中粒子浓度大小比较 真题感悟 考点要求 考题统计 考情分析 盐类水解原理 2023浙江1月卷2题，2分 2022北京卷1题，3分 2021北京卷12题，3分 　分析近三年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题为主来呈现，考查内容主要有以下两个方面： (1)考查盐类水解的基本概念，依托实验背景，考查水解平衡的影响因素。 (2)与工农业生产相结合，考查盐类水解的应用。 (3)以单一溶液和混合溶液为背景，考查溶液中粒子浓度关系。 (4)借助图像的形式考查①水解方程式的书写;②结合滴定图像判断离子浓度关系;③电离平衡常数与水解常数的转化关系和应用。 2．从命题思路上看， (1)侧重以具体物质的反应和变化为载体，考查盐类水解的基本概念、水解规律、水解平衡的移动和影响因素；以实际情境为载体，考查水解的应用。 (2)侧重考查二元或多元酸与碱反应过程中，溶液中粒子浓度之间的关系。考查粒子浓度大小比较、三大守恒、对水电离的影响等。 (3)以一些新物质、新图像为载体考查有关水解常数的计算 3.根据高考题的命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面： (1)影响盐类水解的因素； (2)水解常数与电离常数的关系； (3)盐类水解在实验室中的应用和在工农业生产中的应用。 (4)盐溶液中离子浓度的大小比较。 盐类水解的应用 2023北京卷3题，3分 2022浙江6月卷19题，2分 2021河北卷6题，3分 水溶液中粒子的数量关系 2023天津卷10题，3分 2022浙江1月卷23题，2分 2021广东卷8题，2分 考点一 盐类水解原理 知识点1 盐类水解 1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2.条件：可溶性盐必须有弱酸根离子或弱碱阳离子 3.实质： 盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。 4.特点 （1）可逆：水解反应是可逆反应； （2）吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应； （3）微弱：水解反应程度很微弱。 知识点2 盐类水解规律 1. 盐的分类与盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 是否水解 不水解 水解 水解 水解 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 比较Ka和Kb的大小确定溶液的酸性碱性 代表物 NaCl、KNO3 NH4Cl、CuSO4 Na2S、Na2CO3 CH3COONH4（中性溶液） 注意 酸式盐不能通过简单分类来判断其溶液的酸碱性： NaHSO4不水解，但是其溶液显酸性； NaHSO3电离大于水解，其溶液显酸性； NaHCO3水解大于电离，其溶液显酸性。 2.盐类水解规律： “有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性、同强是中性”。 知识点3 盐类水解方程式的书写 1.一般要求 水解记三点：①水写分子式，②中间用可逆()，③后无沉气出。即盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2.三种类型的盐水解离子方程式的书写 ①多元弱酸盐水解：分步进行，水解离子方程式要分步表示，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大（即产生沉淀），书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液