第30讲 盐类水解（课件）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第30讲 盐类水解 2024 授课：××× 高考一轮复习讲练测 一 复习目标 二 网络构建 三 知识梳理 题型归纳 四 真题感悟 目录 CONTENTS 内容索引 考点要求 考题统计 考情分析 物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 …… 传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 考情分析 考点要求 考题统计 考情分析 盐类水解原理 2023浙江1月卷2题，2分2022北京卷1题，3分2021北京卷12题，3分 　分析近三年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题为主来呈现，考查内容主要有以下两个方面： (1)考查盐类水解的基本概念，依托实验背景，考查水解平衡的影响因素。 (2)与工农业生产相结合，考查盐类水解的应用。 (3)以单一溶液和混合溶液为背景，考查溶液中粒子浓度关系。 (4)借助图像的形式考查①水解方程式的书写;②结合滴定图像判断离子浓度关系;③电离平衡常数与水解常数的转化关系和应用。 2．从命题思路上看， (1)侧重以具体物质的反应和变化为载体，考查盐类水解的基本概念、水解规律、水解平衡的移动和影响因素；以实际情境为载体，考查水解的应用。 (2)侧重考查二元或多元酸与碱反应过程中，溶液中粒子浓度之间的关系。考查粒子浓度大小比较、三大守恒、对水电离的影响等。 (3)以一些新物质、新图像为载体考查有关水解常数的计算。 3.根据高考题的命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：(1)影响盐类水解的因素；(2)水解常数与电离常数的关系；(3)盐类水解在实验室中的应用和在工农业生产中的应用。(4)盐溶液中离子浓度的大小比较。 盐类水解的应用 2023北京卷3题，3分2022浙江6月卷19题，2分2021河北卷6题，3分 水溶液中粒子的数量关系 2023天津卷10题，3分2022浙江1月卷23题，2分2021广东卷8题，2分 网络构建 01 盐类水解原理 PART ONE 稿定PPT 稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你 02 夯基·必备基础知识 1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2.条件：可溶性盐必须有弱酸根离子或弱碱阳离子 知识点1 盐类水解 3.实质： 02 夯基·必备基础知识 4.特点 （1）可逆：水解反应是可逆反应； 知识点1 盐类水解 （2）吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应； （3）微弱：水解反应程度很微弱。 02 夯基·必备基础知识 1. 盐的分类与盐溶液的酸碱性 知识点2 盐类水解规律 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 是否水解 不水解 水解 水解 水解 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 比较Ka和Kb的大小确定溶液的酸性碱性 代表物 NaCl、KNO3 NH4Cl、CuSO4 Na2S、Na2CO3 CH3COONH4（中性溶液） 注意 酸式盐不能通过简单分类来判断其溶液的酸碱性：NaHSO4不水解，但是其溶液显酸性；NaHSO3电离大于水解，其溶液显酸性；NaHCO3水解大于电离，其溶液显酸性。 02 夯基·必备基础知识 2.盐类水解规律： 知识点2 盐类水解规律 有弱才水解、无弱不水解、 越弱越水解、都弱都水解、 越热越水解、越稀越水解、 谁强显谁性、同强是中性 02 夯基·必备基础知识 1.一般要求——水解记三点： 知识点3 盐类水解方程式的书写 ①水写分子式 ③后无沉气出。即盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 ②中间用可逆( ) 如NH4Cl水解的离子方程式为NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ 02 夯基·必备基础知识 2.三种类型的盐水解离子方程式的书写 知识点3 盐类水解方程式的书写 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，水解离子方程式要分步表示，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为CO32-＋H2O HCO3- ＋OH－。 如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大（即产生沉淀），书写时要用“=”、“↑”、“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 稿定PPT 稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你 02 提升