4.2 电解池 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2 电解池 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．如图为某电化学装置的一部分，电极材料为单一物质。已知两极反应式分别为a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Mg-2e-=Mg2+。下列说法错误的是（　　） A．a电极上发生还原反应 B．b电极材料是镁 C．该装置一定是原电池装置 D．电解质溶液中含有Cu2+ 2．等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。下列说法正确的是(　　) A．阴极反应为Ag＋＋e－=Ag B．阳极始终发生反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ C．两极共生成三种气体 D．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态 3．用惰性电极电解下列溶液，电解结束后加适量水，溶液能恢复至电解前状态的是（　　） A． B． C． D． 4．下列关于电解池的叙述中错误的是（　　） A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 5．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后(　　) A．溶液的pH变大 B．c(Na＋)与c(CO32-)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出 6．下列关于原甩池和电解池原理及其应用的叙述正确的是（　　） A．燃料电池通入燃料的一极为正极 B．铅蓄电池标记为（-）的一极在放电时充当负极，充电时充当阴极 C．电镀时，镀件连接电源正极，镀层金属连接电源负极 D．电解NaCl溶液可以冶炼金属钠 7．电解水溶液制备的装置如图所示。电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是 A．水溶液盛放在a极区 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．当外电路转移2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76 g D．“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备的原料 8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述错误的是（　　） A．放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2 B．充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 9．氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是(　　) A．通电后，阴极室溶液pH增大 B．阳极电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ C．得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少8 g D．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小 10．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)； 电解池：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑。 关闭K，电解过程中，以下判断正确的是（　　） A．两池中H＋均移向Pb电极 B．左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3 C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变 D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 11．关于下列电化学装置说法正确的是（　　） A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．用装置③精炼铜时，d极为精铜 D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn 12．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是 A．电极a应与Ag(II)相连 B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜 C．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大 D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4 13．工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是（　　） A．阳极