第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．利用水煤气(主要成分、CO)可将在高温下还原成硫单质，从而实现脱硫。主要发生了下列反应： 反应Ⅰ：   kJ⋅mol 反应Ⅱ：   kJ⋅mol 在恒压条件下用水煤气还原，起始时条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是    A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为 B．反应Ⅱ的 C．曲线B表示的平衡转化率随温度的变化 D．的 kJ⋅mol 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡时二氧化碳的浓度和原平衡时一样 D．将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗[已知：(氧合血红蛋白) 3．一定条件下，可逆反应达到平衡时 A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．反应物完全反应 D．混合体系中各组成成分和含量保持不变 4．如图为某可逆反应的平衡图象，对该反应的有关判断不正确的是 A．反应物中可能含有气体 B．生成物中一定含有气体 C．图中a、b两点反应速率v(a)＜v(b) D．相同体积的甲(绝热恒容)、乙(恒温恒容)两容器，起始加入等物质的量的反应物，当反应达到平衡时，反应物浓度：甲＜乙 5．如图是表示：2X＋Y Z＋R △H＞0 的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 A．减少Z物质 B．加大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 6．在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．反应达到平衡时， C．的平衡转化率为 D．不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变 7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，平衡时测得B的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 A．a + b＞c B．C的体积分数升高 C．平衡向正反应方向移动 D．A的转化率升高 8．和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法不正确的是 A．在此过程中作为催化剂 B．该过程的总反应为 C．生成的过程中转移电子总数为4mol D．历程中发生了 9．纳米级具有优良的催化性能。工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取：，下列说法正确的是 A．其它条件不变，及时移出CO可降低逆反应速率，提高的产率 B．其它条件不变，加入更多的炭粉可加快正反应速率，提高CuO的转化率 C．该反应的平衡常数表达式为 D．上述反应中生成1mol，转移电子数目为 10．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时， C的浓度为n mol·L-1. 若维持容器的体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质， 达到平衡后，C的浓度仍为n mol·L-1的是 A．4mol A + 2mol B B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C．3mol A + 1mol B D．1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D 11．在体积为1L密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，在一定条件下发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时，CO的转化率为50%，在另一相同的密闭容器中充入1 mol CO和4mol H2O(g)时，在上述条件发下反应，达平衡时下列说法正确的是 A．CO的转化率为不变 B．CO的转化率为80% C．H2O的转化率增大 D．H2的浓度为1mol/L 12．下列有关反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率 B．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 C．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快 D．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液 二、非选择题（共10题） 13．采用一种新型的催化剂(主要成分是合金)，利用和制备二甲醚。 主反应： 副反应： 测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。 则催化剂中约为 时最有利于二甲醚的合成。 14．在一个恒容反应器中发生反应：，该反应的平衡常数随温度的变化如表