第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．已知：M、N为多孔的惰性电极；P、R为两个铂电极夹，夹在被混有酚酞的溶液浸湿的滤纸上；电源a、b两极(装置如图)。若在试管中充满溶液后将其倒立于盛有溶液的水槽中，断开，闭合、，通直流电，一段时间后实验装置如图所示(整个过程无晶体析出)，下列说法正确的是 A．M电极上发生还原反应 B．M、N电极上产生的气体质量之比为 C．电池工作一段时间后，溶液的变大 D．电池工作时，R极滤纸变红 2．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是 A．若X为锌棒，开关K置于N处时，溶液中的Na+移向Fe电极 B．若X为碳棒，开关K置于M处，外电路电子流向为：Fe→X C．若X为锌棒，开关K置于M或N处均可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于M处时，铁电极上发生的反应为Fe-3e—=Fe3+ 3．用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是 A．图中电源的A极为直流电源的负极 B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性 C．阳极电极反应为：2C6H13COO- -2e- =C12H26 + 2CO2↑ D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备 4．下列实验操作、现象及解释(或结论)均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释(或结论) A 向2mL溶液中滴加2滴NaCl溶液，振荡试管，再向其中滴加2滴NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 B 向2mL溶液的试管中先滴加2~4滴NaOH溶液再滴加4滴溶液，静置 先前生成的白色沉淀溶解 水解产生的使溶解 C 向一支试管中加入2mL溶液，观察到溶液为蓝色，加热，观察实验现象 溶液变为黄绿色 其他条件相同时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者浸入食盐水中，外接直流电源 被保护的钢铁没有生锈现象 是因为使用了牺牲阳极法的电化学保护法 A．A B．B C．C D．D 5．利用CO2电催化还原法制取清洁燃料HCOOH，可实现温室气体CO2的资源化利用。其工作原理如图。下列有关说法不正确的是 A．M为阳极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．N极的电极反应式为CO2+2e-+2H＋=HCOOH D．消耗的CO2与生成的O2物质的量之比为2:1 6．下列指定反应的离子方程式错误的是 A． 溶液中加入过量浓氨水： B．用溶液吸收少量： C．情性电极电解氯化镁溶液： D．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液： 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－=SO＋Cl－＋2H+ C．将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH D．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－ 8．某种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作为溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如下。下列说法不正确的是 A．a极为电池的负极 B．电池工作时电子由a极经质子交换膜到b极 C．电池正极的电极反应：O2＋4e-＋4H＋=2H2O D．电池工作时，1mol乙醇被氧化，转移12mol电子 9．化学与环境、生产信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A．开发高效氢能、太阳能等新型汽车以解决城市机动车尾气排放问题 B．煤炭经气化、液化和干馏等过程可获得清洁能源和化工原科 C．自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 D．干电池放置过久可能漏液失效其原因是显酸性的NH4Cl溶液和外壳锌反应 10．下列说法正确的是 A．工业上通过电解熔融制备金属铝 B．电解精炼铜用粗铜作阳极 C．加热制备无水 D．吸热反应只能在加热条件下进行 11．一种水系Li－I2太阳能液流电池，通过I-/I正极电解液的连接，将Li－I2液流电池和太阳能电池集成为一个可充放电电池。充电时，光敏化剂Dye在光电极吸收光能发生反应：Dye=e-+Dye+从而驱动电极反应。下列说法正确的是    A．图中显示为电池充电的过程，充电效率与光照产生的e-和Dye+有关 B．放电时，左侧将含有I的电解液贮存起来 C．放电时，Li+从正极穿过离子