第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示 0 1.00 1.20 0 5 0.45 10 0.80 15 0.80 下列说法不正确的是 A．0〜5min内X的平均反应速率为 B．当时，该反应达到平衡状态； C．X的平衡转化率为20% D．此反应在该温度下的平衡常数为 2．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0 ，经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1•s-1 ②达到平衡状态时，增大C的浓度，则该化学平衡向左移动 ③2 s 时物质 A 的转化率为70％   ④达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高 ⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态 其中正确的是 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 3．德国化学家F.Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．具有的能量大于 B．反应平衡时，断裂1molH—H键的同时断裂2molN—H键 C．1molN与3molH形成放出bkJ的能量 D．该反应的热化学方程式为 4．甲烷催化二氧化碳重整制合成气，可减少碳排放，变废为宝，其主要反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ•mol-1，在刚性容器中，采用“HSD-2型”催化剂，一定的温度及压强范围内，测得反应的速率方程为v=k•p(CH4)［p(CH4)表示CH4气体分压，气体各组分的分压等于总压乘其体积分数］，下列推理正确的是 A．使用催化剂，反应速率加快，ΔH减小 B．升高温度或增大压强均能提高合成气的产率 C．增大p(CH4)，反应速率和平衡常数均增大 D．增大p(CO2)，反应速率和平衡常数均不变 5．下列事实中不能使用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常使用饱和食盐水来收集氯气 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，缓解病人中毒症状 6．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．在4min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 B．平衡时A、B的转化率均为50% C．平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3% D．初始压强和平衡时压强比为4：5 7．消除的反应为：  。下列说法正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 C．平衡常数 D．该反应在任何温度下都可自发进行 8．要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是 A．使用高纯度的锌粒 B．使用浓H2SO4 C．使用小颗粒的锌粒 D．使用浓HNO3 9．在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)    △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A．0~t1内，v正>v逆 B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数：Ⅰ>Ⅱ 10．羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH<0，下列判断正确的是 A．增加Ni的用量，可加快该反应速率 B．增大体积，减小压强，化学平衡向逆方向移动 C．升高温度，该反应的平衡常数增大 D．选择合适的催化剂可提高CO转化率 11．碳酸二甲酯()是一种环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米GeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的过程如图。下列说法正确的是 A．反应②可以看作是加成反应 B．反应①中有C－O键的断裂 C．在碱性条件下水解生成CH3OH和CO2 D．纳米GeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率 12．用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。 下列分析合理的是 A．铜与