第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒 C．任何化学反应都伴随着能量的变化 D．原电池是把化学能转化成电能的装置 2．下列对实验操作及结论的描述不正确的是 A．如图夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好 B．如图打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀 C．如图滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化碳 D．如图加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了不饱和烃 3．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应，该反应的 B．图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂 C．图丙中若K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，K1断开，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体 D．图丁表示在20mL某浓度的盐酸中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的浓度为0.1moL·L-1 4．若某碱性肼燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，下列说法中正确的是 A．该电池可以用铁棒作负极 B．负极反应式为N2H4-4e-=N2+4H+ C．工作时电解质溶液的pH增大 D．若用该电池电解精炼铜，当消耗0.1 mol N2H4时，理论上最多产生12.8 g精铜 5．利用电解技术，以HCl和为原料回收的过程如图所示，下列说法错误的是 A．由阳极区向阴极区迁移 B．在阳极区产生 C．可以循环利用 D．电路中转移电子需要消耗标准状况下 6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是 A．放电时，向负极移动 B．充电时，负载碳纳米管的镍网上发生氧化反应 C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2＋C D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na 7．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是       （     ） A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li+向负极移动. C．充电过程中，电池负极材料的质量减少 D．充电时，电池阴极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 8．KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是 A．可用铁作阳极、石墨作阴极 B．装置中的隔膜为阳离子隔膜 C．当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成 D．阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-= +3H2O 9．在相同温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气，分别以点燃(反应①)和氢氧燃料电池(反应②)两种不同的方式反应生成2mol液态水。下列说法正确的是 A．反应的焓变①>② B．体系内能变化①<② C．放出的热量①>② D．无法比较 10．电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A．从右室通过质子交换膜迁移至左室 B．a极反应式为 C．电解一段时间，a、b两电极区的均减小 D．相同时间内，a、b两极消耗的物质的量之比为5∶3 11．实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是 A．阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =Fe B．向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红 C．电解一段时间后，阴极附近pH减小 D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+ 12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2O、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是 A．a电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．电池放电过程中，左边池中从右至左定向移动 D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成2molH2SO4 二、非选择题（共10题） 13．原电池是化学对人类的一项重大贡献。 (1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是 (填“a”或“b”)电极，该极的电极反应