第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．将水加热，增大，增大，呈碱性 C．向水中加入少量，水的电离平衡向左移动，减小 D．向水中加入少量，水电离产生的将减小 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA B．12 g金刚石和石墨中均含有2NA个共价键 C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D．常温下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含的物质的量后者小 3．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) ⇌Ag+ + SCN－，Ksp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－ ⇌FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（   ） A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色 B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点 C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察 4．下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．室温下，的NaOH溶液与盐酸混合后溶液，则盐酸的 C．25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的 D．25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是 5．下列说法中正确的是 （　　） A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 C．CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 6．室温下，向10mLNaOH溶液中逐渐滴加HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．室温下，HX为弱酸，其 B．N点对应的溶液中，是c(HX)的10倍 C．P点对应的溶液中： D．随着V(HX)的增大，溶液中水的电离程度先减小后增大 7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中( △H＜0)，热水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 C 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 Na2SO3样品已变质 D 向一干燥集气瓶通入纯净的氨气和氯化氢气体，有白烟产生 氨气具有还原性 A．A B．B C．C D．D 8．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（    ） A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质 B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质 D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度 9．下列说法正确的是 A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质 B．氨气的水溶液能导电，氨气是非电解质 C．室温1mLpH=6的硫酸加水至100mL pH为8 D．用pH试纸测出氯水的pH小于7 10．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>C(A2-) B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c() C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c( CH3COONa)<c(Na2CO3) D．物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH) 11．通常情况下，测量某溶液pH最精密的是 A．广泛pH试纸 B．酚酞试液 C．pH计 D．精密pH试纸 12．如图是用0.1000mol•L﹣1 KOH溶