第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应2NO2N2O4+Q(Q＞0)，把盛有NO2的烧瓶置于100℃沸水中，混合气体不会改变的是 A．颜色 B．平均摩尔质量 C．压强 D．密度 2．已知：反应，下列说法不正确的是 A．该反应在常温下可以自发进行 B．在相同条件下，1mol与1mol的能量总和大于2mol的能量 C．断开1molH—Cl共价键，需要吸收92.5kJ的热量 D．不管与反应生成的反应条件如何改变，题中热化学方程式的焓变()不变 3．在一定温度下的容积不变的密闭绝热容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是 A．v(SO2)正=v(O2)逆 B．O2的体积分数不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．气体的压强不再变化 4．在恒定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中不正确的是 A．反应的化学方程式为： B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 D．t3时，正反应速率等于逆反应速率 5．下列对化学平衡移动的分析中，正确的个数是 ①已达到平衡的反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，加入高效催化剂，v正、v逆均增大，且增大的倍数相同 ②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，及时移除NH3(g)，N2(g)的反应速率和转化率均增大 ③恒温恒容时，向已达到平衡的反应CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g) 中，再充入CO，平衡时c(CO)增大 ④对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，其他反应条件相同时，恒压条件下的反应比恒容条件下的反应更快达到平衡 A．1 B．2 C．3 D．4 6．定温度下，在一定容积的密闭容器中发生反应：1/3Fe2O3 (s)+CO(g)⇌2/3Fe(s)+CO2(g) ∆H=akJ/mol(a>0)，该温度下K=b，下列有关该反应的说法正确的是 A．若生成2 mol Fe，则吸收的热量小于3a kJ B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.1b mol/L 7．向容积为1L的恒容密闭容器中充入一定量气体，发生反应：，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应在温度为时的平衡常数小于温度为时的平衡常数 B． C．X点时压缩容器容积，的平衡转化率减小 D．时，向Y点容器中再充入和，此时 8．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示: 下列说法正确的是 A．a、b两点平衡常数:b>a B．压强大小顺序: P1>P2>P3 C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡 D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率 9．一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)    ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) A．a增大，K不变 B．a不变，K增大 C．a增大，K增大 D．a不变，K不变 10．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变 的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①增大C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；④温度升高；⑤保持体积不变，充入水蒸气 A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④ 11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应，获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40s内， C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 12．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=akJ·mol-1。向体积为1L恒容密闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的a<0 B．平衡常数K(X)>K(Y) C．当=1，