1.3.1 氧化还原反应（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第1课时：氧化还原反应 目 录 CONTENTS 01 从不同角度认识氧化还原反应 02 电子转移的表示方法 03 与四种基本反应类型的关系 学习目标 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。 2.学会用双(单)线桥法表示氧化还原反应过程中电子的转移情况。3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。 （本页可根据需要自行删除） ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有2个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①为什么苹果削皮后颜色很快会变暗 ②氯化钠的微观反应历程 致老师和同学们 新课导入 为什么苹果削皮后颜色很快会变暗？ 1 从不同角度认识氧化还原反应 CuO、Fe2O3 C、CO 还原反应 氧化反应 （1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 01 从不同角度认识氧化还原反应——得失氧角度 课本P22思考与讨论 在所列下面的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ CuO+H2 Cu+ H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 发生了氧化反应 发生了还原反应 Fe2O3 Fe 得到O CO 失去O CO2 CuO 得到O 失去O Cu H2 H2O 发生了还原反应 发生了氧化反应 可见，有得必有失，有物质得到氧，必定有另一物质失去氧。 氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。 01 从不同角度认识氧化还原反应——得失氧角度 2CuO + C 2Cu + CO2 +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低， 化合价升高， 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 化合价降低 化合价升高， 失氧，还原反应 Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4-2 得氧，氧化反应 元素化合价升高 → 氧化反应 元素化合价降低 → 还原反应 （2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 （3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 课本P22思考与讨论 01 从不同角度认识氧化还原反应——化合价角度 虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。 Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化是氧化还原反应 的重要特征（特征判据）。 Fe元素的化合价从0升高到+2，发生氧化反应； Cu元素的化合价从+2降低到0，发生还原反应。 这样的反应也是氧化还原反应。 01 从不同角度认识氧化还原反应——化合价角度 一、氧化还原反应 1.定义：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 ——氧化还原反应的特征 。 2Na+Cl2 =2NaCl H2+Cl2 =2HCl √ √ 反应前后有元素化合价变化，是氧化还原反应的重要特征。 那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？ 即氧化还原反应的本质是什么？ 01 从不同角度认识氧化还原反应——化合价角度 氯化钠的微观反应历程视频 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 Na Cl Na+ Cl- 2Na+ Cl2 = 2NaCl e- 0 +1 0 -1 失去电子 得到电子 化合价升高 被氧化 Na+ Cl- 化合价降低 被还原 8 1 +11 2 +17 8 7 2 8 +11 2 8 8 +17 2 氯化钠的形成示意图 结论：化合价升降的原因——电子得失 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 氯化氢的形成过程 +1 +17 Cl H 共用电子对 氯化氢的形成，是不是跟氯化钠一样，也是电子的得失呢？ 偏向 偏离 结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 一、氧化还原反应 2.本质：氧化还原反应的本质是有电子转移（包含电子的得失