第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是： A．若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，ΔH =- 57.3 kJ/mol B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c()，且c(Mg2+)·c() =6.82×10-6 C．已知：C-C键能348 kJ/mol、C=C键能610 kJ/mol、C-H键能413 kJ/mol、H-H键能436 kJ/mol，则可以计算出反应(g)+3H2(g)(g)的ΔH为－384 kJ/mol D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 2．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Ka2=1×10-5.4 B．曲线N表示pH与lg的变化关系 C．NaHX溶液中HX-的电离程度大于它的水解程度 D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 3．下列各离子组在给定条件下能大量共存的是 A．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 B．0.1mo/L溶液中：、、、 C．滴加KSCN显红色的溶液中：、、、 D．能与铝反应放出的溶液中：、、、 4．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A．pH=11的NaOH溶液中：、K+、S2−、 B．含有Fe3+的溶液中：Na+、、Cl−、K+ C．在与铝反应放出氢气的溶液中：、Fe2+、Cl−、 D．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、、、 5．向5mL0.10mol·L−1H2A溶液滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．30 ℃时，Ka2(Н2А)=10−9.7 B．从W至Z点，水的电离程度逐渐减小 C．当c(H2A)=c(A2−)时，溶液pH=6 D．当时，c(H2A)>c(A2−)−c(HA−) 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离出来的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 7．25℃时，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为，下列说法不正确的是 A．该草酸溶液的物质的量浓度为 B．b点满足： C．c点满足： D．水的电离程度大小： 8．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．水溶液的导电能力很弱 B．熔化状态时不导电 C．在水溶液中，存在分子 D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 9．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制备并收集氨气 实验室制备乙酸乙酯 验证非金属性：S > C > Si 证明在相同温度下Ksp： 实验装置 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，用0.05mol/L盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是[已知： A．a点溶液的pH约为10.05 B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．的滴定过程中，一定不存在 11．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，25℃时向10mL0.1mol·L-1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·L-1稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-1gc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Kb(CH3NH2)的数量级为10-4 B．甲胺的电离方程式：CH3NH2+H2O+OH- C．b点溶液的pH＜7 D．e点溶液：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) 12．下列说法正确的是 A．盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离 B．升高温度，平衡逆向移动 C．若强酸与强碱中和后，则两者的之和一定为14 D．盐类水解反应不一定都是吸热反应 二、非选择题（共10题） 13．现有pH=2的醋酸溶液（甲）和pH=2的盐酸（乙）。 (1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 填“向左”“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将 填“增大”“减小”或“无法确定”）。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲） 填“大于”“小于”或“等于”）pH（乙）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=