第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)C(s)+D(g)    △H＜0，下列说法正确的是 A．该反应在低温下才能自发进行 B．向容器中加入C物质，平衡逆向移动 C．向容器中通入稀有气体，压强增大，反应速率加快 D．向容器中通入A气体，平衡正向移动，A的转化率增大 2．下列实验不正确的是 序号 实验内容 实验目的 A 向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸 探究反应物浓度增大对化学平衡的影响 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另 一种溶解度更小的沉淀 C 室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的 酸性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 3．一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是 A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2 C．X、Y 的转化率之比等于 1:3 D．c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L 4．《天工开物》中关于炼锌的记载：“凡倭铅(炼锌)古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是)熬炼而成。……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐砑牙，勿使见火折裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”下列有关叙述错误的是 A．我国古代积累了炼锌的生产技术 B．用该方法可以炼铝和铜等 C．炼锌过程中，煤作燃料和还原剂 D．“逐层用煤炭”可增大接触面积 5．一定条件下将等物质的量的Br2与 H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)。一定达到平衡状态的是 A．Br2与 H2的总质量不变 B．反应器内气体压强不变 C．Br2与 H2的质量比不变 D．反应器内气体密度不变 6．我国科技工作者研究利用(氢型分子筛)为载体，以和氢气为原料合成绿色燃料甲醚。一定条件下发生反应：  。下列叙述正确的是 A．恒容时，升高温度，的平衡转化率增大 B．恒容恒温时，及时分离出甲醚，平衡右移，反应速率增大 C．恒容恒温时，增大，反应物转化率均增大 D．是该反应的催化剂，可加快反应速率 7．利用可消除CO污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。在不同温度(T1、T2)下，向装有足量固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得反应体系中CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知T1＜T2 B．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜ Kd C．b点时，CO的转化率为20% D．反应达到平衡后，保持温度不变，将I2从反应体系中移走可提高CO的转化率 8．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 装置可以干燥气体 证明温度对平衡的影响 实验室快速制备 制备氢氧化铁胶体 实验方案 A．A B．B C．C D．D 9．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应： 。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法错误的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A． B．25℃时，反应的平衡常数为 C．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 D．80℃时，测得某时刻、的物质的量均为，则此时 10．在一密闭容器中，反应ａAｂB达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的60%，则 A．A一定是气体 B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b 11．一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2.，抢救中毒者采取的措施不正确的是 A．立即打开门窗通风 B．将中毒者转移到空旷的地带 C．让患者饮用大量的生理盐水 D．将重度患者立即送往医院输高压氧气 12．下列反应中，熵显著增加的反应是