专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．下列有关说法正确的是 A．NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零 B．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 C．过程的自发性不仅能用于判断其方向性，也能确定其是否一定会发生 D．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 2．反应2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程为：υ=kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：① 2NO+H2 →N2+H2O2 慢反应       ② H2O2+H2→2H2O 快反应 下列说法错误的是 A．反应①的活化能比反应②大 B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．升高温度，可提高反应①、②的速率 D．该反应的快慢主要取决于反应① 3．关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥ 5．反应A＋3B2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为： ①(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②(B)＝0.6 mol·L－1·s－1； ③(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④(D)＝0.6 mol·L－1·s－1。 该反应进行的最快的是（　 　） A．① B．④ C．①④ D．②③ 6．下关于某化学反应的自发性描述中正确的是 A．∆H＜0，∆S＜0在任何温度下都能自发进行 B．∆H＜0，∆S＞0在任何温度下都能自发进行 C．∆H＞0，∆S＜0有可能自发进行 D．∆H＞0，∆S＞0在任何温度下都不能自发进行 7．向容积为的恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生反应：，测得转化率与温度、时间的关系如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A． B．上述反应的 C．时该反应的平衡常数为3.375 D．点时，气体的平均摩尔质量为 8．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．适当增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g） 9．用、和为原料催化制乙酸的反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A．HI是合成乙酸的中间体 B．总反应的原子利用率达到了80% C．催化剂可加快加氢制乙酸平衡之前的反应速率 D．生成乙酸的反应中若消耗22.4 L (标况下)，则转移电子总数为 10．向2L容密闭容器中投入一定量的CO和，发生如下反应：    ，CO的平衡转化率与温度、投料比[]的关系如下图所示。 A． B．投料比： C．在400K、条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为0.25 D．在500K、条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点 11．在某密闭容器中发生可逆反应：A(g) + B(g)x C(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．P1 ＜ P2 B．该反应的 △S ＜ 0 C．该反应的 △H ＞ 0 D．T1 ＞ T2 12．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加固体碳的量 ②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大 ③加入适当的催化剂 ④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大 A．①③ B．①④ C．①② D．③④ 13．甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环如图(图中各物质均为气态)所示。下列说法错误的是 A．反应①的 B．①②③均发生氧化还原反应 C．反应③在高温下能自发进行，则其∆H<0，∆S<0 D．上述热化学循环实现了水的分解 14．CH4与CO2催化重整生成H2和CO，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=247.1kJ•mo1-1；②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=41.2kJ•mo1-1。在恒压密闭容器中，起始时通入n(CH4)：n(CO2)=1：1，实验测得CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 B．若压强恒为p0，则800K时反应②的压强平衡常数Kp=1 C．当CO2反应至转化率为X点的值时，改变除温度外的某一条件继续反应，