第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．在某容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的H2和 0.6mol 的 I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时的平均速率 v(HI) A．0.167mol/(L·min) B．0.083 mol/(L·min) C．0.042 mol/(L·min) D．5 mol/(L·h) 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。 3．某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应： 反应i：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 反应ii：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+ 下列说法不正确的是 A．反应ii中维生素C发生氧化反应 B．反应速率：反应i<反应ii C．溶液pH最终会变大 D．若溶液变蓝时n(I2)=amol，则消耗n(H2O2)=amol 4．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①MN+P；②MN+Q，反应①的速率可表示为v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 M(mol) 1.00 0.76 0.56 0.40 0.36 0.36 0.36 P(mol) 0 0.06 0.11 0.15 0.16 0.16 0.16 下列说法正确的是 A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 B．反应①的活化能比反应②的活化能低 C．反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小 D．平衡时M生成Q的转化率为48% 5．不能用平衡移动原理解释的事实是 A．缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深 B．硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以 C．合成氨时选择加压作为反应条件 D．对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体 6．下列对于可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) +3D(g)达到平衡时的说法正确的 A．A、B全部转化成了C、D B．反应已经停止 C．反应混合物中各组分的浓度不再改变 D．c(C)：c(D)=2：3 7．下列说法正确的是(　 　) A．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 8．硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是 A．反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)的△S>0 B．途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成 C．途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂 D．途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)31mol 9．体积相同的甲乙两容器中，分别充入1molA和1molB，在相同温度下发生反应： 2A(g)+B(g) ⇌2C(g) 并达到平衡，甲容器保持体积不变，C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系为 A．m<n B．m=n C．m>n D．无法比较 10．研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A．a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓ B．可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C．加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响 D．还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 11．关于可自发反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)   △H， 下列说法正确的是