第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是 A．滴定后滴定管尖嘴处有气泡 B．待测液移入锥形瓶后，加入少量蒸馏水 C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准液 D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出 2．用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 实验室制氨气 配制一定物质的量浓度的硫酸 排出碱式滴定管中的气泡 观察钾的焰色 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3： B．澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应： C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl： D．向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和： 4．对于相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．溶液浓度相等 B． C．等体积的两种酸，中和所需溶液的体积盐酸比醋酸多 D．分别加水稀释至原体积的10倍，盐酸的大 5．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，首先沉淀的离子为Fe2+ C．如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右 6．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) 7．如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是 A．实验②的混合溶液可能呈酸性 B．若，则说明为强酸，为弱酸 C．因为两种酸溶液的相等，故一定等于 D．若实验①中，，则混合液中 8．已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5，常温下向1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，溶液中的NH和NH3•H2O的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，则下列说法正确的是 A．n(NaOH)=0.05mol时，c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B．M点时，加入的NaOH少于0.05mol C．M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+) D．pH=7时，c(Na+)>c(NH3•H2O) 9．下列有关电解质的说法中，正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 C．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 D．弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小 10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物甲可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．离子半径Y＞Z＞X＞W B．最高化合价W＞ Z C．甲物质是一种强酸，有强的腐蚀性 D．W与X形成的化合物XW水溶液呈碱性 11．下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性 C．常温下，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的 D．等体积等浓度的溶液和溶液混合后的溶液呈碱性 12．有关明矾的叙述正确的是 A．蒸干溶液可以得到固体 B．溶液中，、、、可以大量共存 C．往浑浊的井水中加入少量明矾并搅拌，一段时间后水底会出现絮状不溶物 D．往溶液加入少量，反应的离子方程式为 13．25℃时，下列能证明某酸HA是弱电解质的是 A．pH=a的HA溶液，加水稀释100倍测得pH=b，b-a=2 B．在HA溶液中加入少量固体，产生气泡 C．测得HA溶液的pH大于2 D．测得NaA溶液的pH等于7 14．部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN NH3·H2O H2CO3 电离平衡 常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Kb=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 25℃时，下列说法错误