第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 2．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是 A．323K时，缩小容器体积一半，正逆反应的速率不改变 B．343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl4都可提高SiHCl3的转化率 C．343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02 D．a点所在曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应 3．下列有关化学反应的叙述一定正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应的焓变 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 4．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是 A．H2S和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率 B．在转化过程中能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2 C．该过程的总反应式为：2H2S+O22H2O+2S↓ D．若有1molH2S发生图示转化的同时消耗O2为0.4mol，则混合液中Fe3+浓度增大 5．工业上可以发生反应：，下列有关说法不正确的是 A．增大的浓度，可加快反应速率 B．使用合适催化剂，可加快反应速率 C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时，CO不可能完全转化 6．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③④ D．④⑤ 7．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法不正确的是 A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B．反应路径2的催化效果更好 C．催化剂不会改变整个反应的ΔH D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.77eV 8．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析不正确的是 A．升高温度，对逆反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对正反应和逆反应的反应速率影响一样大 9．在一定温度下，向甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)CO2(g)＋N2(g)，ΔH。反应过程中测得各容器中c(NO)随时间的变化如下表。 容器 温度 c(NO)/mol·L-1 0s 10s 20s 30s 40s 甲 500℃ 3.00 2.50 2.10 1.80 1.80 乙 500℃ 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 a℃ 3.00 2.45 2.00 2.00 2.00 下列说法不正确的是（    ） A．a＞500，ΔH＜0 B．若甲容器在20s时将体积缩小至1L，则30s时测得c(CO2)=1.2mol·L-1 C．容器中气体平均相对分子质量不再发生变化，可判断反应达到平衡 D．0~10s内，乙容器中用N2表示的反应速率v(N2)=0.005mol·L-1·s-1 10．某化学反应A(s)=D(g)+E(g)　ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)，要防止反应发生，温度必须 A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K 11．下列说法正确的是 A．向Fe与盐酸反应体系中加入KNO3(s)，可加快Fe2+的生成速率 B．缩小体积增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 D．加入催化剂，体系中物质的能量、反应热均不变 12．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随