第4章 氧化还原反应和电化学 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是 A．碳酸氢钠作膨松剂 B．二氧化硫漂白草帽 C．二硫化碳去除试管壁上的硫 D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素 2．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 测室温下1mol/L NH4HCO3溶液的pH pH＝8.0 Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3•H2O) B 向盛有2mL0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量0. 1mol/L KI溶液， 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp（AgCl)＞Ksp（AgI) C 室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中 Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 D 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 阴极上先析出铜 金属活动性：Mg＞Cu A．A B．B C．C D．D 3．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示，下列叙述不正确的是 A．b极附近溶液的pH增大 B．a极发生的反应为2H2O – 4e—= O2↑＋4H+ C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH 5．下列方案能达到相应目的的是 A．图甲，验证电能转化为化学能 B．图乙，可以在铁棒上镀铜 C．图丙，测定中和反应的反应热 D．图丁，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 6．液流电池是利用液态电解质的可逆氧化还原电化学反应实现循环的能量存储和释放，其工作原理如图所示，全钒液流电池体系C(m+1)+为V3+， Cm+为V2+， An+为，A(n-1)+为VO2+，下列说法正确的是      A．电池工作过程中电子由双极板流向集流板 B．放电时正极反应式为  +2H++e- =VO2+ + H2O C．液流电池的总反应为VO2+ +V3+ + H2O +V2+ +2H+ D．电池充电时，阳极区附近溶液的pH增大 7．如下所示电解装置中，通电后逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是 A．a是电源的负极 B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．随着电解的进行，溶液浓度变大 D．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下) 8．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。 下列说法不正确的是 A．出口2的物质为NaOH溶液 B．出口5的物质为硫酸钠溶液 C．可从盐室最终进入阳极液中 D．阳极电极反应式为 9．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池的叙述错误的是 A．放电时，Fe参与负极反应，参与正极反应 B．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 C．放电时，负极上的电极反应式为 D．充电时，该蓄电池的负极连接电源的负极 10．下列各组高子在指定环境中一定能大量共存的是 A．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： B．使试纸显深红色的溶液中： C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： D．水电离的浓度为的溶液中： 11．下列电化学装置中的物质的浓度不变的是 A．电镀池中的电镀液 B．粗铜精炼中的电解液 C．双液原电池盐桥中的电解质 D．铅酸蓄电池中的硫酸 12．利用电化学原理，可将、转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该装置工作时电能转化为化学能 B．电极2上发生还原反应 C．由左侧通过质子膜移向右侧 D．电极1上电极反应式为 13．如图所示，将纯锌片和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是 A．直接将a、b接通，能观察到碳棒上有气泡冒出 B．直接将a、b接通，为了保护锌片，将碳棒换成铁片，属于牺牲阳极保护法 C．电源正极接a、负极接b，电解质换成硫酸铜，锌片有铜析出 D．电源负极接a、正极接b，密封装置并通电一段时间后电解质溶液具有一定的漂白性 14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是 A．a和b不连接时，铁片质量会增加 B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀 D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ 15．用电解法处理酸性含铬废水(主要含