第2章 化学反应的方向、限度和速率 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷 一、单选题 1．为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶编号 0.1的 Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水/mL 0.2的H2SO4溶液/mL 反应温度/℃ 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 5 20 16 3 10 0 10 50 5 第10秒开始浑浊不再增多 4 10 5 4 50 8 下列说法正确的是 A．该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢 B．3号瓶中前10s内v(Na2S2O3)为0.01 C．由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 2．可逆反应，一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 A．增加A的量，平衡向正反应方向移动，增大 B．增大B的浓度，此时，，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大，减小 D．缩小体积增大体系压强，平衡不移动，、均不变 3．绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：  。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再改变 B．断裂2 mol H-S的同时，也断裂1 mol H-H C．体系的温度不再改变 D． 4．在一定温度下，起始量不变，改变起始量对反应 的影响如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点中，b点时的转化率最高 B．a点未达平衡且向正反应方向进行 C．a、b、c三点的平衡常数 D．b点时， 5．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g) 反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) 下列有关说法不正确的是 A．反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第②步反应 B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 C．H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ•mol-1 D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 6．科研人员进行了加氢制和转化为催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。 下列说法不正确的是 A．经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中 B．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 C．生成的总反应原子利用率为100% D．过程中，有C—H键发生断裂，①→②放出热量并形成了C—C键 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 C．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 8．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示 9．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B．活化分子具有的能量就是活化能 C．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快 D．升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数 10．利用如图实验装置(夹持装置已省略)正确且能完成对应实验的是 A．用甲装置测定中和热 B．用乙装置探究浓度对反应速率的影响 C．用丙装置验证用牺牲阳极法保护阴极 D．用丁装置探究催化剂对反应速率的影响 11．一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A．图1达平衡时，：甲=乙 B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C．图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D．图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 12．一定温度下，10mL0.80mol•L-1H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2