“冲刺重高”讲义（十三）：变质问题---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

2023-2024学年上学期浙教版科学九年级“冲刺重高”讲义（十三） 变质问题 整理人：□零度 考点 归纳 知识点一、变质原因 氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2Na0H+C02=Na2C03+Hz0,所 以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有： (1)全部是Na0H(一点都没变质)： (2)全部是Na2C03(全部变质)： (3)是Na0H和Na2C03的混合物（部分变质）。 知识点二、检验剩余物成分的方法 第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有N2C03。具体做法是：取少量固体，往 其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应： 2HC1+Na2C03-2NaC1+H0+C02↑会产生气泡) 第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有NaCO3而没有Na0H。具体做法是：取少量 固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有N2C03:另取少量固体，加水充分溶解， 在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈或性。反应的化学方程是： Na2C0s+CaC12=CaC03↓+2NaC1),充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明 没有氢氧化钠。 第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混 合物。 知识点三、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法 (1)加入盐酸有气泡冒出：2HC1+Na2C03=2NaC1+H20+C02↑ (2)加入石灰水有沉淀产生：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H (3)加入氯化钙有沉淀产生：Na2C03+CaCl2=CaC0g↓+2NaCl 知识点四、氢氧化钙的变质 证明Ca(0H)2变质的方法：CaC0,+2HC1=CaC12+H0+C02t 1 证明Ca(O2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） 证明Ca(0H)2变质：CaC03+2HC1=CaCl2+H0+C02↑ 证明还有Ca(0H)2存在：Ca(OHm2+2NH,C1=CaC12+2H0+2NH↑t 证明C0部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： 证明Ca0仍然存在：Ca0+H0-Ca(OHg 证明CaC03的存在：CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑ 证明Ca(0HD2的存在：Ca(OH2+2NH,C1-CaC12+2H0+2NH3t 课堂笔记 典型列题 例1、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是() 选项 实验操作 现象与结论 A 向久置的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐无明显现象，说明该氢氧化钠溶液未变 酸 质 6 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑，说明浓硫酸有吸水性 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红，说明无色溶液显碱 性 0 向某固体中滴入稀盐酸 有气泡产生，说明该物质中一定含C0 例2、小科在做“碱和盐的性质”实验时，将NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀产 生。白色沉淀是怎么产生的呢？ (1)小陈认为是NaOH溶液变质导致的，氢氧化钠溶液容易变质的原因 2 是 。 (用化学方程式表示)。 (2)小科认为是氢氧化钙溶解度小导致的。为了验证猜想：取该白色沉淀少许，加水后静 置，取上层清液，向其中通入气体，观察到产生白色沉淀，从而证明其猜想是正确 的。 例3、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品 配制成溶液，进行了如图所示的实验（注：BaCl2溶液呈中性）。 (1)实验一：定性分析 稀盐酸 滴加足量的 BaCl,溶液 滴加酚酞 NaOH 静置 样品 取上层清液 溶液 白色沉淀 居 目变红色 甲 乙 丙 ①乙试管中的白色沉淀是 ②甲试管中滴加足量BaC12溶液目的是 (2)实验二：定量测量 如图戊，准确称取11.95g变质的Na0H样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品 的总质量为46.95g,再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥 形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65 根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。 3 课堂演练 1.有一瓶NaOH溶液，因瓶口敝开并久置于空气中，己经发生变质，某同学欲检验这瓶NaOH 溶液是否完全变质，下列操作可行的是() A.取样后滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 B.取样后滴加氟化铵溶液，在容器口上放干燥的红色石蕊试纸 C.取样后滴加过量BaCl2溶液，过滤后取滤液滴加酚酞试液 D.取样后滴加过量C(0H)2溶液，过滤后取滤液滴加酚酞试液