第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应过程中的能量（单位：kJ•mol-1）变化如图所示：下列有关该反应的说法正确的是 A．正反应与逆反应的活化能相等 B．加入催化剂后，△E、E1、E2均不变 C．一定条件下，1molA（g）与1molB（g）在密闭容器中充分反应，放出的热量等于△E D．图中反应的焓变为△E，该反应是吸热反应 2．2022年度诺贝尔化学奖授予发现“点击化学(通过小单元的拼接，来快速可靠地完成形形色色分子的化学合成)和生物正交化学”的三位科学家。点击化学的概念对化学合成领域有很大的贡献。点击化学的原理如图所示。下列说法错误的是 A．上述循环中是中间产物之一 B．上述循环中只断裂和形成极性键 C．该过程总反应的原子利用率为100％ D．铜改变了反应历程，但不改变总反应的焓变 3．下列反应中，属于吸热反应的是 A．H2在Cl2中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 C．NaOH与稀盐酸反应 D．Al与稀硫酸反应 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C．若用固体测定中和热，则测定结果偏高 D．实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果无影响 5．已知  ，则反应的为 A． B． C． D． 6．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是      A．断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量 B．生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量 C．3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97 D．NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5 8．工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．为合成尿素反应的中间产物 B．利用和合成尿素是放热反应 C．反应II在热力学上进行趋势很大 D．的焓变 9．下列与热化学相关的说法正确的是 A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 10．中和反应是放热反应，下列关于中和反应热测定的说法错误的是 A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应 B．测定中和反应热时，需要快速的将两种溶液混合 C．测定中和反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果 D．不同的酸碱反应生成1mol水释放的热量可能不相同 11．下列说法中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应的中和热△H＜-57.3 kJ·mol-1 B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6 kJ·mol-1 C．H原子的能量一定高于H2的能量 D．放热反应中正反应的活化能高于逆反应的活化能 12．用下列实验装置能达到相关实验目的的是 A．用图1装置制备氢氧化铁胶体 B．用图2装置检验溶液中是否含有 C．用图3装置灼烧碎海带 D．用图4装置测定中和反应的反应热 二、非选择题（共10题） 13．反应热测定的方法和装置   测定反应热的仪器——量热计   下图是一种简易量热计示意图。   (1)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并 混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。 (2)计算公式： 。其中C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示 。 14．金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)  ΔH1=172kJ·mol-1 Kp1=1.0×10-2 (ⅱ)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=T