第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在TK的温度下，反应的平衡常数为4.0。如果的平衡浓度为，则的平衡浓度为 A． B． C． D． 2．2molSO2和1molO2在一定条件反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0。若恒温恒容条件下SO2的转化率为a%；恒温恒压条件下SO2的转化率为b%；恒容绝热条件下SO2的转化率为c%；则它们之间的关系是 A．a% > b%> c% B．b%> a% >c% C．a% >c% > b% D．b%> c% >a% 3．可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）= Fe3O4（s）+4H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ） A．保持容器体积不变，加入水蒸气 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器体积不变，充入少量稀有气体 D．升高温度 4．CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的反应进程如图所示。 已知总反应分3步进行： (1)Cl－Cl(g)→2Cl•(g) △H1=+242.7 kJ∙mol−1 (2)CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2 (3)•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g) △H3 下列有关说法正确的是 A．△H2<0 B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C．根据上述信息，反应中只有C－H键的断裂和C－Cl键的形成 D．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H=−112.9 kJ∙mol−1 5．等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应(实验数据见下表)，c为盐酸的浓度，测得不同反应时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。则下列图象与实验数据相符合的是 组号 温度/℃ 铁的状态 1 块状 2 块状 3 粉末状 4 粉末状 A． B．C． D． 6．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1 B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小 C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 7．恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．在b点充入N2使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间 C．当反应进行到a处时， D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大 8．在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。下列说法正确的是（    ） A．、不再化合 B．、、的浓度不再变化 C．、、的质量相等 D．改变条件，、、的浓度也不再变化 9．一定条件下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 A．v正(A2)= v逆(AB) B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 10．在恒容的密闭容器中发生下列说法正确的是 A．增加碳的量平衡右移 B．增大压强的转化率增大 C．若在恒温下将体积拉伸为原来二倍则压强变为原来 D．若气体平均摩尔质量不变则反应达到平衡 11．开发CO2催化加氢合成甲醇技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：  △H=-49.01 kJ/mol。下列有关说法正确的是 A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH3OH的产量 B．平衡后，升高温度有利于提高CO2的平衡转化率 C．平衡后将CH3OH分离出体系，平衡平衡常数K增大 D．增大体系的压强，平衡不发生移动 12．某科研团队对CH4－CO2催化重整生成水煤气的反应进行了研究。900℃时，将投料比1∶1的CH4和CO2混合气体按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数表示炭催化剂颗粒的大小)下列说法错误的是 A．催化重整反应为 B．加入催化剂后，催化重整反