第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．已知　，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol B．、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和 C．含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)   D．已知　，　，则 2．下列叙述正确的是（   ） A．在298K、101 kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(g)   △H=－2220 kJ·mol-1 B．500°C、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜－38.6 kJ•mol-1 C．在298K、101kPa条件下，表示硫燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=－315 kJ·mol-1 D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下的△H不同 3．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．升高温度能提高HCl的转化率 B．加入催化剂，能使该反应的焓变减小 C．1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量 D．断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高 4．从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是(　　) A．A→D，ΔH＝－ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0 C．A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4 D．|ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4| 5．下列物质加入水中，显著放热的是 A．生石灰 B．固体Na2CO3 C．无水乙醇 D．固体硝酸铵 6．键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)，涉及相关键能如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ•mol-1) 414 489 565 155 求该反应的△H为 A．+1940kJ•mol-1 B．-1940kJ•mol-1 C．+485kJ•mol-1 D．-485kJ•mol-1 7．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH1=131.3 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 下列有关说法正确的是 A．水煤气只能用作燃料 B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小 C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 D．由反应③可以确定H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1 8．下列说法或表示方法中正确的是 A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的ΔH。 C．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol， D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ ＋OH－ = H2O ΔH= -57.3kJ·mol－1 9．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为 A．(2b+2c-a)kJ/mol B．(a-2b-2c)kJ/mol C．(b+c-a)kJ/mol D．(a-2b-c)kJ/mol 10．下列图示与对应的叙述相符的是 A．表示与发生反应过程中的能量变化，则 的 B． 表示A、B两种物质的溶解度随温度变化的情况，将 K时A、B的饱和溶液分别升温至 K时，溶质的质量分数 C． 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化。，时段反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D． 表示常温下，稀释相同体积pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则NaA