第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH等于4 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 2．下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是 A．加入溶液 B．加入溶液 C．加入溶液 D．加热到100℃，使 3．航天员在“天宫课堂”用沾有晶体粉末的小棒，插入过饱和溶液的小球中，诞生“太空冰雪”即析出醋酸钠晶体。下列说法正确的是 A．是弱电解质 B．晶体属于共价晶体 C．常温下，溶液的 D．粉末加入过饱和溶液中可促进醋酸钠晶体析出 4．下列操作不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制硫酸铁溶液时加少量硫酸 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．热的纯碱溶液可以除去油污 D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡后加压气体颜色变深 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．11.2 L CH4(标准状况)所含原子总数约为2.5 NA B．3.6g D2O中含有质子数为2 NA C．1 mol N2H4中含有共价键的总数为6NA D．1 L0. 1mol·L-1Na2CO3溶液中所含阴离子总数小于0.1 NA 6．已知是一种三元中强酸。时，向某浓度溶液中逐滴加入溶液(保持温度不变)，各种含微粒的物质的量分数随溶液的变化曲线及交点的如图所示。下列说法错误的是 A．曲线2和曲线3分别表示和的变化 B．时，的电离常数 C．滴加过程中不断减小 D．时，溶液中 7．下列说法正确的是 A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A一定是弱酸 B．用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和 C．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大 D．25℃和40℃时，0.1 mol·L-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH相等 8．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 下列说法正确的是 A．为了加快反应速率，步骤②所需要的温度越高越好 B．工业上经常使用碳酸氢钠溶液来清除废铁屑表面的油污 C．铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，所以应将尾气直接通入到盛有足量水的烧杯中吸收 D．步骤⑤中的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品 9．某化学兴趣小组经过多次实验，绘制了溶液的pH随温度升高的变化曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A．溶液呈碱性的原因是 B．图中pH随温度升高而减小是因为水解是放热反应 C．在20~60℃的范围内升高温度和均增大 D．溶液中存在 10．下列说法不正确的是 A．Ksp只与温度有关 B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 11．常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04 B．相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变 C．曲线M→P代表Ba2+浓度变化 D．锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去 12．向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入盐酸、醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．两个反应均为吸热反应 B．曲线为醋酸与镁反应的变化曲线 C．相同时间段内，盐酸生成的气体更少 D．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关 二、非选择题（共10题） 13．在一定温度下，有a.盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸： (1)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下