第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是 A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.02mol/(L·s) C．vC=0.2mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s) 2．某温度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c (H2) / (mol/L) 0.010 0.020 0.020 c (CO2) / (mol/L) 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，甲中CO的浓度为0.006 mol / L B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol / L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 3．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，平衡常数减小 B． C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D．若，则合成气中 4．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是 A．c点之后容器内气体颜色不再改变 B．生成物的总能量低于反应物的总能量 C．反应物浓度：a点小于b点反应物浓度 D．在cd段，该反应的逆反应速率逐渐减小 5．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH<0。下列有关该工业生产的说法正确的是 A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 6．在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO和2mol，发生反应：  。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．ac段的平均反应速率为 B．逆反应速率：c=d>b C．160℃时，该反应的平衡常数K=9 D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 7．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的N2 C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强 8．已知5 mL 0.01 mol/L KI溶液与1 mL0.01mol/LCuCl2溶液发生反应：2CuCl2(aq)+4KI(aq)2CuI(s)+I2 (aq)+4KCl(aq)，下列说法错误的是 A．Cu2+的氧化性强于I2 B．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 C．该反应的还原产物有两种 D．充分反应后静置，取上层清液并向其中加入NaOH溶液，出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度 9．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)    p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A．反应2的平衡常数为4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C．平衡后总压强为4.36×105Pa D．缩小体积，再次平衡后总压强不变 10．可逆反应，一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 A．增加A的量，平衡向正反应方向移动，增大 B．增大B的浓度，此时，，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大，减小 D．缩小体积增大体系压强，平衡不移动，、均不变 11．下列反应△S>0的是 A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 12．以下判断正确的是 A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)   △H＞0，