第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是(　　) X Y Z W A．气态氢化物的稳定性：Z＜W B．原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞X＞Y C．X元素只能形成一种单质 D．Y元素可形成多种氧化物 2．下表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是(　　) A C B A．B为第二周期的元素 B．C为第ⅥA族元素 C．氢化物稳定性B>C>A D．C元素的单质是化学性质最活泼的非金属单质 3．与NH4Cl所含化学键类型相同的是： A．NaOH B．MgCl2 C．HNO3 D．H2O2 4．如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（    ） A．W、X对应的简单离子的半径：X>W B．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质 C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X D．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7 5．在元素周期表中，存在“对角线规则”，如下表。比如铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法正确的是 A．Be的氯化物是共价化合物 B．比较逐级电离能，铍元素与铝元素都是第四电离能突然变大 C．与过量的NaOH溶液反应生成 D．溶液呈中性 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是(    ) A．Y、Z、W三种元素的简单离子半径：Y＞Z＞W B．X与Y可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物 C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4 D．Y、Z单质的还原性：Z＞Y 7．根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是 A．根据化合价预测，高铜酸钠()与可生成硫酸盐 B．根据组成预测，铝酸三钙()溶于足量盐酸，生成白色沉淀 C．根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料 D．根据结构预测，葡萄糖[]溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色 8．已知短周期元素的离子，、、、()具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径： B．原子序数： C．离子半径 D． 9．下列物质溶解于水时，只有共价键被破坏的是： A．NH4Cl B．C6H12O6（葡萄糖） C．Na2O2 D．HCl 10．下列物质只含有离子键的是 A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O 11．下列说法正确的是（    ） A．和表示氢元素的两种核素 B．和金刚石互为同素异形体，它们都是分子晶体 C．和互为同系物 D．与互为同分异构体 12．下列信息不能在周期表中直接显示的是 A．原子序数 B．相对原子质量 C．中子数 D．元素符号 二、非选择题（共10题） 13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 (用对应的离子符号表示)。 (2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。 (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式： 。 (4)写出表中①～⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式： 。 14．氢、氧、硫、铁、铜是常见元素，请在元素周期表中找到他们位置，并用文字描述出来？ 氢：第 周期， 族、氧：第 周期， 族、硫：第 周期， 族、铁：第 周期， 族、铜：第 周期， 族。 15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、 KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。 (2) Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为 。 (3)KCIO4是助氧化剂，