第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知某反应为。在某密闭容器中充入一定量A气体发生上述反应。下列推论1和2都正确的是 选项 条件 推论1 推论2 A 较低温度下能自发进行 恒容下，平衡后充入A，A的平衡转化率减小 B 较高温度下能自发进行 如图所示，时改变的条件可能是增大压强 C 任何温度下都能自发进行 平衡后增大压强，平衡不移动，各物质浓度保持不变 D 任何温度下都能自发进行 恒压下，平衡后充入A气体瞬间，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 2．《科学》最近报道，我国科学家破解了豆科植物固氮“氧气悖论”，发现存在如下平衡：豆血红蛋白(根瘤菌，粉红色)蛋白(固氮酶)。下列说法错误的是 A．豆科植物固氮属于生物固氮 B．豆科植物根瘤菌呈粉红色 C．温度越高，固氨酶生物活性越高 D．氧气不足时，蛋白(固氮酶)会释放氧气 3．金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（   ） A．整个反应快慢，由 CH2— Zr···H2→状态2反应决定 B．Zr + CH4→CH —Zr···H 3 ΔH= + 39. 54 kJ • mol一1 C．在中间产物中 CH3—Zr···H状态最稳定 D．Zr +CH4→CH—Zr···H3活化能为201. 84 kJ • mol -1 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下，4 g CH4含有C-H共价键为2NA B．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA D．14 g N2含有的分子数目为0.5NA 5．HCOOH在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ B．其他条件不变时，在HCOOH溶液中加入适量HCOOK溶液可提高反应速率 C．催化过程中涉及非极性共价键的断裂和形成 D．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD 6．我国科学家发现了一种新型的CO2电化学还原催化剂一二维锑片(Sb)，在酸性条件下人工固碳装置中反应物在二维锑片表面催化竞争反应，生成产物H2、HCOOH、CO的反应历程如下图所示(图中吸附在催化剂表面的中间活性物质全部为电中性，用*标注)，下列说法正确的是 A．该催化剂对生成HCOOH的催化效果最好 B．生成HCOOH的决速步骤为 C．该催化剂对三个电极反应的选择性效果为：HCOOH＜H2＜CO D．电极表面生成CO的反应为 7．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应的快慢主要取决于步骤Ⅲ B．反应的催化剂为M—H C．反应过程中碳的成键总数不变 D．降低温度有利于提高丙烷转化率 8．氢气和二氧化碳在催化剂作用下，在180-280℃温度条件下合成甲醇。该反应为放热反应。催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过程。催化反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中I-VI步，C化合价一直发生变化，Cu、Zr的化合价一直不变 B．单位时间，在某一温度下，生成水最多，则此温度下甲醇产率最大 C．增大催化剂的表面积，可以提高甲醇的平衡产率 D．由于电负性O>C，所以与氧化锆及吸附在氧化锆晶格表面的OH结合 9．化学反应  分步完成，包括以下两步反应： 第一步反应：； 第二步反应：。 其反应进程中的能量变化曲线如图： 下列叙述正确的是 A．G(g)、X(g)、J(g)三种物质中，X(g)最稳定 B．使用合适的催化剂，不变，减小 C．，G(g)生成J(g)是放热反应 D．第一步反应的条件包括加热，第二步反应则不需加热 10．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：。 下列分析正确的是 A．图Ⅰ研究的是t0时增大压强对化学反应速率的影响 B．图Ⅱ中t0时改变的条件可以是增大压强 C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲中温度较高 D．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高 11．丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600℃，将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K= B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C．