第1章《化学反应的热效应》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为 C．三种化合物中C最稳定 D．A→B反应，反应条件一定要加热 2．丙烯是制备聚丙烯的单体。已知有关信息如下： ①         ②         ③    ；逆反应活化能为164 ④     ⑤C-H、H-H键的键能()依次为413、436。 ⑥所有的单键都是键，1个双键中含1个键和1个π键。 碳碳双键和碳碳单键中的键的键能相等。下列说法正确的是 A．①反应中断裂键总键能大于形成键的总键能 B．②反应中产物总能量高于反应物总能量 C．③反应中正反应的活化能为296 D．碳碳双键中π键键能为266 3．下列关于电能的特点叙述中错误的是 A．电能较其它能源使用方便 B．电能在现代社会中的使用最为广泛 C．电能使用导致的污染最小 D．电能又称电力，是一种一次能源 4．下列关于反应热的说法正确的是 A．，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大 B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热，则稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)的反应热 C．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D．a.；b.，若a、b反应放热，则 5．在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是 A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B．用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒 C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D．用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为和，则 6．下列说法或表示法正确的是 A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)；△H=+1.19kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ•mol-1，在25℃、101kPa时，92g乙醇充分燃烧后放出2733.6kJ热量 7．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是 A． B． C． D． 8．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C．实验(c)测定中和热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D．实验(c)为稀硫酸和溶液的反应，若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热，则测得的中和热偏低 9．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，在某温度下恒压容器中进行以下反应： ①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)    ΔH1=x kJ·mol-1 ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)    ΔH2=ykJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应①达到平衡时，体系向环境放出xkJ的能量 B．反应①达到平衡时，体系从环境吸收xkJ的能量 C．反应②达到平衡时，体系向环境放出ykJ的能量 D．反应S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)   ΔH=(x+y)kJ·mol-1 10．已知1 mol燃料完全燃烧的数据如下表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 11．为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得 A．+15 B．+68 C．+92 D．+113 12．对下列化学反应热,说法不正确的是 ①放热反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 13．用50 mL0.50 mol•L-1盐酸和50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保