专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是 A．柠檬酸的电离方程式为：H3Y3H++Y3- B．NaH2Y水溶液中：c(H2Y-) ＜ c(Na+) C．Na3Y水溶液中： c(Na+) + c(H+) = 3c(Y3- )+c(OH- ) D．Na3Y水溶液的 pH值随着c(Na3Y)的增大而减小 2．用0.100mol·L-1AgNO滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是    A．根据曲线数据计算可知10-9>Ksp(AgCl)>10-10 B．曲线上b、c点都满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动 3．在25 ℃时，将1.0 L x mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．水的电离程度：a＞b＞c B．a点对应的混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na＋)＞c(OH-)=c(H＋) C．b点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)= mol·L-1 D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数均为Ka= 4．亚砷酸()可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．人体血液的pH为7.35～7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是 B．可发生电离和水解，溶液显碱性 C．当溶液的时， D．用δ表示微粒的物质的量分数，时 5．钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。 已知：①“酸浸”后为VO2∙xH2O转化为VO2+； ②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-31；下列说法正确的是 A．滤渣的成分为H2SiO3 B．“氧化”生成发生反应的离子方程式为2VO2+++2H2O=2+2+4H+ C．若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过10 D．“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+2H++2H2O 6．下列相关解释的化学用语错误的是 A．硫化钠水溶液呈碱性： S2-+ 2H2OH2S + 2OH- B．常温下硫酸铜溶液的pH<7： Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ C．常温下，纯水有微弱的导电性： H2O + H2OH3O+ + OH- D．硼酸是一元弱酸： H3BO3 + H2OB(OH)+ H+ 7．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用 C．实验室通常在HCl气氛中加热制 D．实验室制氢气时加入可加快反应速率 8．亚硫酸是二元中强酸，亚硫酸氢钠溶液显酸性，常温下向20mL0.01mol/LNaHSO3溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随若NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是 A．V(NaOH)=10mL时，c(Na+)>c(HSO)> c(SO) >c(OH-) >c(H+) B．V(NaOH)<20mL时，可能存在c(Na+)=2c(SO)+c(HSO) C．V(NaOH)>20mL时，c(Na+)>c(SO)> c(HSO) D．V(NaOH)=20mL时，c(H+)=1×10-7mol/L 9．25℃时，用0.1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1醋酸和20mL0.1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的数量级为 B．溶液中水的电离程度：c>b>a C．b点所表示溶液中： D．a点所表示溶液中： 10．实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(，溶液呈弱酸性)来测定配制的NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中，用该溶液标定，进行了四次实验，数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 1 2 3 4 消耗标准液V()/mL 18.60 17.10 16.90 17.00 A．锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低 B．滴定过程中消耗的V()平均=17.40mL C．配制邻苯二甲酸氢钾()