第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列有关叙述正确的是 A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的 2．我国科研人员研制了Ti−H−Fe双温区催化剂(Ti−H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。利用该催化剂合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 B．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 C．③为N原子由Fe区域向Ti−H区域的传递过程 D．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生 3．燃油汽车工作时发生如下反应： 反应① ； 反应② 某研究团队在不同温度且装有Ag-ZSM催化剂的密闭容器中分别进行实验。 实验Ⅰ 将一定量置于密闭容器中； 实验Ⅱ 将的混合气体置于密闭容器中。反应相同时间后，分别测得不同温度下NO和CO的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的 B．实验Ⅰ中，温度超过775K，NO的转化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性 C．实验Ⅱ中，温度越高，CO的转化率越大，说明 D．高效去除汽车尾气中的NO，需研发常温下NO转化率高的催化剂 4．反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为 A．④>③>①>② B．②>④>③>① C．②>③>④>① D．④>③>②>① 5．水—碳催化制氢的反应为：C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是 A．增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 B．增大压强能减慢化学反应速率 C．合适的催化剂能加快反应速率 D．合适的催化剂，能将H2O100%转化为H2 6．在反应2SO2＋O22SO3的体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，再达到最大限度时，下列说法正确的是 A．三种物质中均有18O B．只有O2和SO3中有18O C．只有SO3、SO2中有18O D．只有SO2中有18O 7．下列说法正确的是 A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 8．物质可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的在溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 溶剂中： 平衡常数 K1 正庚烷溶剂中： 平衡常数 K2 则K1与K2的关系正确的是 A． B． C． D． 9．CO2催化加氢制CH4的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/ CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．催化剂改变了中O—C—O键的键角 B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应 C．催化加氢制是一个吸热反应 D．结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热 、 10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 A．