第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A．碳酸钠 B．氯化钠 C．二氧化氮 D．氨气 2．由下列实验和现象所得到的结论或解释正确的是 实验 现象 结论 A．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B．取Al和Fe2O3反应所得的固体，溶于足量稀盐酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 Al和Fe2O3反应后固体中不含Fe2O3 C．将SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2有还原性 D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO A．A B．B C．C D．D 3．时，下列溶液等体积混合后，溶液的是 A．的盐酸和的醋酸钠溶液 B．的和的氨水 C．等物质的量浓度的盐酸和氨水 D．等物质的量浓度的硫酸和溶液 4．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、NH、S2-、Cl- B．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH、NO、Cl- D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO 5．对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 D．与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多 6．下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强 C．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物 7．下列属于强电解质的是 A．Al B．CH3OH C．CH3COOH D．BaSO4 8．实验室中下列做法错误的是 A．用剩的白磷药品放回原试剂瓶 B．用石蜡油保存金属钠 C．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中 D．临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 9．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 B 比较、、的氧化性 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性： C 比较AgCl和AgI的相对大小 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀，则 D 比较与的酸性 用pH计测定pH：①溶液②溶液 pH：①>②，证明的酸性弱于 A．A B．B C．C D．D 10．二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂(含V2O5、V2O4、V2O3和杂质Fe2O3、SiO2等)的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-和H2C2O4。下列说法错误的是 A．固体A的主要成分是SiO2 B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-FeC2O4+C2O K1=10-1.8，FeC2O4Fe2++C2O K2=10-3.0，若c(C2O)=0.10mol•L-1，则=102.8 C．在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿 D．加入足量双氧水生成V2O5·H2O，反应的离子方程式为H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H2O↓+2C2O 11．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．M点时加入盐酸的体积为20mL B．常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11 C．N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2) D．滴加过程中逐渐减小 12．下列说法不正确的是 A．相同温度下，相等的氨水、溶液中，相等 B．的醋酸溶液的物质的量浓度大于的醋酸溶液的10倍 C．均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的 D．用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗溶液的体积更大 13．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于的碱性 B．的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的相等 D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大 14．误服白磷，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反