第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法正确的是 A．阴极反应为Fe-3e-=Fe3+ B．电解过程中溶液pH不会变化 C．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被氧化 D．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 2．下列装置设计能达到实验目的是 A．装置A：使Fe表面腐蚀电流降至零或接近于零 B．装置B：制取少量含NaClO的消毒液 C．装置C：在锌表面镀铜 D．装置D：测定中和反应的反应热 3．海水是一种腐蚀性很强的天然电解质溶液沿垂直方向，海洋环境可分为海洋大气区、浪花飞溅区、海水潮差区、海水全浸区和海泥区。其中海水全浸区根据海水位置分为深海区和浅海区。根据钢铁桥梁在海洋区域建设的位置，下列说法错误的是 A．热带地区桥梁比寒带海域桥梁腐蚀更严重 B．海泥区含氧量非常低，腐蚀速率一般高于海水全浸区 C．浅海区溶氧量较高，存在着大量的微生物，钢铁在浅海区主要发生电化学腐蚀 D．在浪花飞溅区，海水的冲击不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，所以浪花飞溅区桥梁腐蚀最严重 4．某课题组用单原子锚定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂构建二次锌-空气电池，其放电原理如图所示： 下列叙述错误的是 A．放电时，空气扩散层有利于得电子 B．当锌箔消耗时，有通过阴离子交换膜移向锌箔 C．充电时，阴极的电极反应式为 D．放电时，锌箔电极电势低，充电时，锌箔电极电势高 5．下列物质的制备能够成功的是 A．石灰乳和氯气制备漂白粉 B．MnO2和稀盐酸反应制备氯气 C．用AlCl3与过量NaOH溶液制备Al(OH)3 D．电解饱和食盐水制备金属钠 6．设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为NA B．100gCaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于NA C．0℃，pH=1H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA D．在溶有0.05molAlCl3的水溶液中，氯离子数目为0.15NA 7．下列工作过程能将电能转化为化学能的是 A．太阳能集热器工作 B．空气能热水器工作 C．电解净水器工作 D．铅蓄电池放电 A．A B．B C．C D．D 8．一种适合在沙漠或偏远地区使用的锂尿电池装置(为纳米多孔金包裹如图所示，已知溶液显碱性。下列说法错误的是 A．纳米多孔金具有比表面积大、导电性好、耐腐蚀的优点 B．电池工作一段时间后，正极区电解质溶液质量增大 C．电池工作时，外电路电流从纳米多孔金流向板 D．电池工作时，正极反应式为 9．用西红柿、电流计、铁或锌等金属进行“水果电池”的实验探究。实验如下。 资料：西红柿含矿物盐、有机酸、H+等。 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 示意图 现象 有微量气泡 无现象 Cu片附近有气泡，且较I快 电流计指针偏转，Cu片附近有气泡 下列分析不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ说明Zn能与H+反应而Cu不能 B．实验Ⅲ说明在该条件下Cu可与H+反应生成H2 C．实验Ⅰ、Ⅲ说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 D．实验Ⅳ中Zn为负极，电子由Zn沿导线流向Cu 10．下列实验设计的装置正确的是 A．装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热 B．装置②是用已知浓度的H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 C．装置③用于利用牺牲阳极的阴极保护法来保护铁 D．装置④可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 11．氯及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是 A．溶液的氧化性随的减小而增强 B．氯碱工业以、为原料电解制备、和 C．工业上通过和石灰乳反应来生产漂白粉 D．氯在有机化工和无机化工生产中可以相互转化 12．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 13．铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是 A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应 B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu D．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重 14．金属在自然界中广泛存在，再现代工业中非常重要。下列有关金属的说法中，正确的是 A．Fe是现代工业的基础，工业上主要用铝热法冶炼Fe B．纯Cu多应用于电气工业，