第2章 基础实验2 二氧化碳的制取及性质教案-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第2章身边的化学物质 基础实验2二氧化碳的制取与性质教案 教学目标 一、知识与技能 1.掌握二氧化碳的物理性质和化学性质： 2.知道自然界中二氧化碳的循环温室效应跟二氧化碳含量的升高有关： 3.了解二氧化碳的主要用途。 二、过程与方法 1通过图片、影像资料、实验等获取有关二氧化碳的相关知识，培养学生的观察、分析、归 纳整理的能力。 2.通过实验探究，锻炼学生的实验操作能力。 教学重点 掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。 教学难点 二氧化碳与水反应的实验探究。 新课引入 问题引入：课件出示与二氧化碳有关的五个关键词：温室效应、汽水、植物粮食、人工降雨、 灭火.请学生猜猜是什么物质。 教学过程 (一）二氧化碳的性质 [教师介绍]二氧化碳的状态变化 视频展示干冰升华：图片展示干冰的应用。 [活动探究一]：二氧化碳与汽水（在教师指导下学生分组合作探究） (1)展示几种常见含二氧化碳的饮料。 (2)观察汽水标签，发现二氧化碳和碳酸。（教师提问）为什么有些二氧化碳饮料成分中 没有标注“二氧化碳”却标了“碳酸水”？ (3)打开汽水瓶盖，观察现象 (4)在两只洁净试管中各倒入少量蒸馏水。倒掉一部分汽水，塞上带导管的单孔橡皮塞 轻轻晃动汽水瓶.锊二氧化碳通入其中一只装有少量蒸馏水的试管中。 (5)往两只试管中分别滴入几滴石蕊试液，观察颜色。 (6)加热通过二氧化碳的那只试管中的溶液。观察现象。 [教师引导] [交流讨论]归纳出二氧化碳与水的反应。碳酸分解反应。 [活动探究二]：二氧化碳的检验。 将汽水中产生的二氧化碳通入澄清石灰水中。观察现象。 [教师指导]：利用该原理检验二氧化碳。总结该反应的文字表达式。 [实验演示]：二氧化碳熄灭蜡烛。学生观察记录现象，分析实验说明了二氧化碳具有哪些性 质。 [师生总结]二氧化碳的物理性质、化学性质和用途。 (二)二氧化碳的制取 [引言]上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。先请同学们回答以下 问题。 1.实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出有关反应的化学方程式。 [回答实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氯化碳。 CaCOs+2HCI=CaCl2+CO2+H2O 2.请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。②鸡蛋壳跟盐 酸反应。你在实验中看到哪些现象.得出什么结论？ [回答]①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。它使点燃的蜡烛火焰熄灭。 ②鸡蛋壳跟盐酸反应.产生的气体使澄清石灰水浑浊.说明生成的气体是二氧化碳。鸡 蛋壳的主要成分是碳酸盐。 [讲解]纯碱（碳酸钠）、大理石、鸡蛋壳（主要成分是石灰石）都是碳酸盐。盐酸、醋酸都 是酸。碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。这就是实验室 制取二氧化碳的反应原理。 [讨论]是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？ [设问]实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是 上一节课布置给同学们思考的问题。现在请大家动手做实验。通过观察实验现象、来分析解 决这个问题。 [实验](1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象（两支试管同时做 对比实验)。 (2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。 [提问]请两位同学分别描述实验中看到的现象。 [回答](1)石灰石跟稀盐酸反应.产生大量气泡。石灰石跟稀硫酸反应.开始有气体产生，过 一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。 (2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈.迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠 缓和，也能生成大量气体。 [讲解]从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成 的硫酸钙微溶干水。它会覆盖在块状石灭石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸 反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制 取二氧化碳的。 从上述分析可以看出，研究制取气体的反应原理时，不仅要看该反应能不能发生，还要考虑 到所选择的药品能不能顺利地制取气体。在家庭小实验中，同学们已经了解醋酸也能跟碳酸 钙反应，产生二氧化碳。但是醋酸是弱酸，反应较慢，实验室也不采用。可见对具体问题要 作具体分析，灵活掌握。 氧气(02) 氢气(H2) 二氧化碳〔C02) 选择药品 高锰酸钾 锌粒、稀硫酸 石灰石、稀盐酸 反应原理 2KMnOAK2M Zn+H2SO4( CaCO,+2HCI= nO4+MnO2+02↑ =ZnS04+H2↑ CaCl2+c02↑+H0 实 气体发 (B) (A)或(C) (A)或(C) 验 生装置 装 气体收 (D) (D)或(F) (E) 置 集装置 课堂小结 一、二氧化碳的性质 1.二氧化碳的物理性质 2.