第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．下列实验方案或装置不能很好地达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 探究催化剂对化学反应速率的影响 探究温度对化学平衡的影响 测量中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 2．已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 组号 反应温度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL A 10 5 0.2 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.2 10 C 30 5 0.2 10 0.1 5 D 30 5 0.1 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 3．氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)。下列有关该反应的说法正确的是（    ） A．升高温度，该反应速率降低 B．达到化学平衡状态时，消耗CH3OCH3的速率和生成H2O的速率相等 C．达到化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应 D．若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3 4．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法不正确的是 A．前2 min D的平均反应速率为1.2 mol·L-1·min-1 B．此时A的平衡转化率是80% C．增大该体系的压强，平衡向逆方向移动 D．该温度下平衡常数K=432 5．下列有关反应SO2(g)+2CO2CO2(g)+S(s) △H＜0，的说法正确的是 A．△S＞0 B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小 C．该反应的平衡常数可表示为K= D．反应中每消耗1mol CO转移的电子数目约为2×6.02×1023 6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 C．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 7．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B．活化分子具有的能量就是活化能 C．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快 D．升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数 8．纳米级Ca2O是半导体材料，一种制备原理是，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如下： 容器 温度/K 起始n(CO)/mol 平衡时n(CO2)/mol 甲 T1 1.0 0.5mol 乙 T1 2.0 a 丙 T2 1.0 0.8mol 下列有关叙述正确的是 A．平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大 B．容器丙中达到平衡所用时间比甲的短 C．a=1，丙中平衡体系中CO体积分数为20％ D．容器乙中平衡常数大于容器甲 9．往某恒温密闭容器中加入，发生反应：，反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是 A． B． C． D．ρ(容器内气体密度) 10．两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A．Q的最高价氧化物对应水化物是弱酸 B．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变深 D．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 11．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 反应一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)  ΔH<0 反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)　ΔH>0 下列说法错误的是(　　) A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 B．提纯过程中，CO气体可循环使用 C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大 D．对于反应二，在180～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高 12．下列