第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．工业上常用将溶液中残余的转化成除去。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含共价键数为 B．处理，转移电子数为 C．和的混合物所含电子总数为 D．该反应中氧化所需分子数为 2．如图表示一些物质间的从属关系不正确的是 选项 X Y H Z A 分散系 胶体 云雾 溶液 B 电解质 酸 盐 碱 C 元素周期表的纵列 主族 卤族 副族 D 化合物 共价化合物 酸 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.0g 与的混合物中含有的中子数为 B．标准状况下，中含有的水分子数为 C．1mol 中含有的共价键数为 D．标准状况下2.24L 溶于水时所得溶液中含氯微粒总数为 4．下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是 A． B． C． D． 5．下列有关化学用语表示错误的是 A．中子数为16的P元素的核素： B．CO2的电子式： C．氟离子结构示意图： D．空间构型：三角双锥 6．X、Y、Z、W为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的电子数比X的电子数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3，W是短周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是 A．X与W只能形成一种共价化合物 B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C．X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应 D．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z 7．下列比较中正确的是 A．非金属性：N>C B．酸性：HClO>H2SO4 C．碱性：Mg(OH)2>NaOH D．热稳定性 H2S>H2O 8．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物 D．X与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红 9．下列说法正确的是 A．第二周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物都不能与其最简单氢化物反应 B．元素周期表中第VIIA族元素的最高正价都是+7价 C．碱性：NaOH>KOH D．冰中存在氢键 10．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.1NA B．18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为9NA C．0.5mol•L-1硫酸溶液中含有的H+数为NA D．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA 12．下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A．单斜硫和正交硫两种单质互为同素异形体 B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 13．下列说法中错误的是 ①同位素的化学性质基本相同②质子数相同的微粒一定是同种元素③电子数相同的微粒不一定是同一种原子④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 14．为防止废弃的硒单质(Sc)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用KI溶液处理回收Se．发生的反应为①、②。已知：Se元素的原子结构示意图为 。下列说法错误的是 A．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族 B．反应②中KI为还原剂，Se为还原产物 C．氧化性由强到弱的顺序： D．反应①体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，每生成0.1mol ，转移0.2mol电子 15．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A．①②③互为同位素 B．①②③在自然界中含量相同 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 二、填空题 16．根据要求回答下列问题。 (1)元素周期表前20号元素中，金属性最强的元素是 (写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 。 (2)氧化镁熔点高、不易分解，可做耐火材料，微观结构的原因是 ，金属元素镁在周期表的位置是 ，写出氧原子的结构示意图 17．金属铝在生产生活中有广泛用途。 (1)写出工业通过电解法生产