第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体 C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨 D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 2．是一种难溶电解质。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．随着盐酸的加入，不断溶解 B．表示随的变化曲线 C． D． 3．下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验目的 A 向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) B 向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果) 滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快 证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+ C 向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水 溶液红色变深 Na2CO3溶液的水解平衡正向移动 D 向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液 溶液中出现带有特征蓝色的沉淀 溶液中含Fe2+，不含Fe3+ A．A B．B C．C D．D 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1LNaF溶液中，阴离子个数为 B．标准状况下，11.2L甲苯中含C的数目为 C．0.1molNO与足量氧气反应，生成的分子数为 D．88g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中发生水解，生成的分子数为 5．已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 化学式 电离平衡常数 A．向醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体，则会增大 B．等浓度的、、、溶液中pH值最大的是溶液 C．饱和溶液中： D．向溶液中通入少量： 6．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是 A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 7．下列实验的基本操作正确的是 A．中和热测定时，盐酸与溶液混合后匀速旋转玻璃搅拌棒搅拌 B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出 C．配制溶液时，用蒸馏水溶解固体 D．用作萃取剂，分液时有机层从分液漏斗下端流出 8．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A．溶液从a点变化到b点，保持不变 B．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点 C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D．常温下， 9．已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A．溶液中： B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱 C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， D．通入过量，反应的离子方程式为 10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．100mLpH=5的溶液中由水电离产生的数目为 C．含溶质为106g的溶液中与数目之和为 D．常温下，pH=13的NaOH溶液中数目为 11．下列关于实验操作的描述正确的是 A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装标准溶液 B．从食盐水中得到晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 C．用苯萃取溴水中的，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出 D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线 12．实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是 实验目的 实验操作 原理解释 A 验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 激光笔照射 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在之间 B 用制备固体 灼烧 在坩埚中，受热分解为 C 除去氯化铵溶液中的氯化铁 加溶液调节 用加溶液调节至适当的，促进铁离子水解为沉淀 D 比较与的酸性强弱 测 用广泛试纸测定相同浓度的与溶液的，越大酸性越弱 A．A B．B C．C D．D 13．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．加水稀释的过程中所有的离子