第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的 B．图2中E点的小于F点的 C．图2中平衡常数，的平衡浓度 D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 2．在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：，实验测得：，。 容器编号 起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 已知：为速率常数，仅受温度的影响。下列说法正确的是 A．T1时，该反应的平衡常数的值为1 B．容器Ⅱ初始状态时， C．当温度改变为T2时，若，则 D．容器Ⅲ中达到平衡时， 3．化学知识在生产和生活中有广泛的应用，下列认识错误的是 A．铁管的生锈属于氧化反应 B．催化剂不能完全消除汽车尾气的污染 C．调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底 D．化学反应速率越快，可逆反应正向进行的程度越大 4．一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH＜0。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A．4 s内反应的平均速率v(O2)=0.35 mol· L-1·s-1 B．该反应的平衡常数K=810 C．保持温度不变，向容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应的平衡常数增大 D．此温度下，若该容器中有0.1 mol SO2、0.5 mol O2和0.8 mol SO3，则反应逆向进行 5．在恒温密闭容器中发生反应：()，反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是 A．V逆(逆反应速率) B．ρ(容器内气体密度) C．m(容器内CaO质量) D．c(浓度) 6．国际权威期刊《Science》刊发了德国化学家研究的以CO2为原料制备有机物的科研成果。已知，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 A． B． C． D． 7．煎煮中药一般分四步：冷水浸泡、加热煎制、箅渣取液、灌装保存。下列说法不正确的是 A．中药药液密封保存可减缓氧化速率 B．箅渣取液涉及冷却结晶操作 C．中药切片可使有效成分更充分浸出 D．加热煎制是为了提高中药的浸出效率 8．某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．该反应的反应热：△H=E1−E2 C．该反应的活化能为E1 D．使用催化剂可使过渡态能量降低，△H减小 9．下列判断正确的是 A．反应的， B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D．在常温下能自发进行，则该反应的 10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中气体的总物质的量改变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v正(NH3)=v逆(CO2) 11．一定条件下，存在可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.08mol∙L-1。则下列判断不正确的是 A．X、Y的转化率相等 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ∶ 3 C．c1:c2 = 1:3 D．c1的取值范围为0 mol∙L-1＜c1＜0.14 mol∙L-1 12．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D B．反应进行到1s时，v(A)=v(C) C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 二、填空题 13．(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 (1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为