3.2 水的电离和溶液的pH 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列实验操作错误的是:(　　) A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B．蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中 2．对常温下 的 溶液，下列叙述错误的是（　　） A． B．加入少量 固体后， 降低 C．该溶液中由 电离出的 是 D．与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性 3．下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是（　　） A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化 4．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是(　　) A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl 5．常温下，下列溶液的的是 A． B． C． D． 6．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示： 加入物质 HCl（aq） FeCl3 NaOH CH3COONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　） A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4 7．25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法错误的是 A．升高温度，增大，平衡正向移动 B．向水中通入气体，增大，不变 C．向水中加入固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入固体，减少，促进水的电离 8．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中 =1×10-8，下列叙述正确的是（　　） A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1 B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1 C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大 D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一 9．常温下，下列溶液中的是（　　） A．氨水 B．的溶液 C．的盐酸 D．硫酸 10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 11．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -a mol·L -1，c(OH -)=10 -b mol·L -1；已知：a+b=13。下列说法正确的是（　　） A．该温度下，KNO3溶液的pH=7 B．该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10 -b mol·L -1 C．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D．该温度下，0.05mol·L -1的H2SO4 V1mL与 pH=11的NaOH溶液V2mL混合后呈中性，则V1：V2=1：10 12．如图是用标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（　　） A．水电离出的氢离子浓度： B．盐酸的物质的量浓度为 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 13．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　） A．X显酸性 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使石蕊试液变蓝 14．以酚酞溶液为指示剂，用 的盐酸对某新制的 溶液仅限中和滴定实验，数据记录如下表： 　 待测液 消耗标准盐酸的体积 ① 溶液 ② 溶液 水 ③ 敞口隔夜放置的 溶液 该新制的 溶液的浓度 合理的是（　　） A． B． C． D． 二、非选择题 15．实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为： （1）①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液． ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液装入