2.4 化学反应的调控课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4 化学反应的调控 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．合成氨的反应为N2+3H2⇌2NH3 △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（　　） A．对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率 B．采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 C．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 D．混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想 2．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（　　） A．提高反应温度 B．从反应体系中分离出氨 C．使用催化剂 D．恒温恒压下，充入稀有气体 3．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（　　） A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 4．合成氨工业中 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是（　　） A．反应速率 B．平衡移动 C．设备成本 D．催化剂活性 5．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是(　　) A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 6．从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（　　） A．低温、高压、催化剂 B．低温、低压、催化剂 C．适当温度、高压、催化剂 D．高温、高压、催化剂 7．对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，下列有关说法错误的是（　　） A．提高的值可增大N2的转化率 B．使用催化剂可缩短达到平衡的时间 C．降低温度有利于提高N2的平衡转化率 D．增大压强能提高N2的反应速率和转化率 8．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ①4NH3 （g）+5O2 （g）⇌4NO （g）+6H2O （g）△H=﹣9072kJ•mol﹣1 K=1.1×1026 ②4NH3 （g）+4O2 （g）⇌2N2O （g）+6H2O （g）△H=﹣1104.9kJ•mol﹣1 K=4，.4×1028 ③4NH3 （g）+3O2 （g）⇌2N2 （g）+6H2O （g）△H=﹣1269.02kJ•mol﹣1 K=7，.1×1034 其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（　　） A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度 9．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（　　） A．提高反应温度 B．从反应体系中分离出氨 C．使用催化剂 D．充入稀有气体提高压强 10．工业合成氨：，一般采用770K左右的温度，其原因是(　　) ①提高的转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700K左右时活性最大 A．只有① B．②④ C．②③④ D．①② 11．工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应过程中N2表现出氧化性 B．该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3 C．该反应中H2O 把N2氧化为 NH3 D．该反应中每生成 1molNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×1023 12．下列说法错误的是（　　） A．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率 B．对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定增大 C．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动 D．化学平衡正向移动，正反应速率不一定增大 13．工业利用氮气和氢气合成氨气：N2+3H22NH3 ΔH<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2合成 NH3。下列有关说法正确的是（　　） A．充分反应后，可得到 2 mol NH3 B．升高温度，υ(正)，υ(逆)都增大 C．反应达到平衡状态后再加入 1mol N2，则υ(正)增大，υ(逆)减小 D．反应达到平衡状态时，N2、 H2、NH3物质的量浓度之比一定为 1∶3∶2 14．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(　　) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量 15．合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是（　　） A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度 C．降低氨气的沸点 D．提高N2和H2的利用率 16．一定条件下，在某密闭容器中发生可逆