2.3化学反应的方向课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.3化学反应的方向课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列说法正确的是(　　) A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0　 ΔS﹤0 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温下，2H2O=2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D．对于反应H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 2．已知 2A(g)⇌3B(g)+C(g)　ΔH＞0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是（　　） A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 3．对于反应 ，在任何温度下可自发进行的原因是（　　） A． B． C． D． 4．下列有关反应原理的说法正确的是（　　） A．对于且能自发进行的化学反应，其 B．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的 C．对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率 D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高 5．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（　　） A．3O2(g)=2O3(g) △H＞0 B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＜0 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0 6．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　） A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 7．下列说法正确的是(　　) A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应 C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 8．下列变化过程中，ΔS<0的是（） A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．汽油的燃烧 D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳 9．下列过程是非自发的是∶（　　） A．水由高处向低处流； B．天然气的燃烧； C．铁在潮湿空气中生锈； D．室温下水结成冰。 10．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是(　　) A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 11．哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，△S<0。下列有关工合成氨的说法正确的是（　　） A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行 B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能 12．下列变化过程中，ΔS＜0的是（　　） A．氯化钠溶于水中 B．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g） C．干冰的升华 D．NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl 13．在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是 温度 衡时的转化率 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．该反应在任何条件下均能自发进行 B．实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强 C．使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率 D．为提高的转化率，应适当充入过量的空气 14．下列内容与结论对应关系正确的是（　　） 选项 内容 结论 A H2O(l)变成H2O(g) 该过程的△S>0 B NaOH固体溶于水时体系温度升高 NaOH电离时△H<0 C 一个反应的△H<0，△S>0 该反应在任何条件均能发生 D I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H=-9.48kJ•mol-1 该反应△S=0，但因△H<0，所以在一定温度下可自发进行 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 15．在化学反应A