2.2 化学平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2 化学平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是 （　　） A．容器内总压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2 D．H2的体积分数不随时间改变 2．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　） A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 3．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（　　） A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与Fe2O3的反应有一定限度 4．关于反应，下列说法正确的是（　　） A．该反应高温、低温下都能自发发生 B．该反应平衡常数表达式是 C．催化剂能提高平衡转化率 D．平衡后扩大容积v(正)、v(逆)都减小 5．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（　　） A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的颜色 6．某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2为(　　) A．2500 B．50 C．0.02 D．0.002 7．甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ∆H=+85.2kJ∙mol-1。Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 历程ⅰ： 历程ⅱ： 历程ⅲ： 历程ⅳ： 如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是（　　） A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol·L-1·min-1 B．700℃时，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率 C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率 D．反应历程ⅰ的活化能大于CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能 8． 的密闭容器中，充入和发生反应，经后B的浓度减少。对此反应的正确表示是（　　） A．用A表示的反应速率是 B．当 C．D浓度之比为时说明反应达平衡 C．反应时密闭容器中气体的总物质的量是 D．在末B的转化率： 9．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是(　　) A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了 10．t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(　　) 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 2 min时浓度/(mol·L－1) 0.08 a b 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 A．平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40 C．平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1 11．反应 2A B＋D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，A 的浓度(mol•L—1)随反应时间（min）的变化情况如下表： 下列说法正确的是（　　） A．在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内物质 A 的平均速率为 0.013mol/(L•min) B．在实验 2，A 的初始浓度 C2＞1.0mol•L-1 C．设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3< v1 D．实验 4 中，该反应在 30min 后才达到平衡状态 12．在2NO2 N2O4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是(　　) A．NO2、N2O4