2.1 化学反应速率同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.1 化学反应速率同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列说法中，错误的是（　　） A．催化剂能够改变化学反应途径 B．升高温度增大了活化分子百分数 C．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 D．对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度 2．100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（　　） A．改用锌粉 B．升温反应体系的温度 C．加入少量的CuSO4溶液 D．改用200mL1mol/L的硫酸 3．某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应速率的是（　　） A．升高溶液温度 B．加入少许 MnO2 C．向反应液中加水 D．增大 H2O2的浓度 4．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（　　） A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯利 C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播 5．已知X转化为Z和W分步进行：① ，② ，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A． 是反应①的活化能 B． 的能量一定低于 的能量 C． D．反应②更容易发生，气体Y很难大量存在 6．在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为(　　) A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min) C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min) 7．工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（） A．升高温度 B．增大容器体积 C．移走氨气 D．增加氮气 8．目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) 实验编号 T/K pH c/10-3mol·L-1 H2O2 Mn2+ ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 9 6.0 0.30 A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1 B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法错误的是（　　） A．ΔH＞0 B．830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3% C．1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正 10．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　） A． B． C． D． 11．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。 已知：①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+180.50 kJ·mol-1 ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=−905.48 kJ·mol-1 下列说法错误的是（　　） A．反应①将电能转化成化学能 B．反应②使用催化剂时的△H2不变 C．反应①、②均属于氮的固定 D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=−1807.98 kJ·mol-1 12．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（　　） A．v(H2)=0.1mol /(L·min) B．v(N2) =0.1mol /(L·min) C．v(NH3)=0.15mol / (L·min) D．v (N2)=0.02mol /(L·s) 13．对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　） A．v(A2)=0.4mol·L-1