(十一)金属晶体与例离子晶体-【相约名校】2023年高中化学选择性必修二同步学业测评周周练卷

相约名校·高中同步学业测评周周练·化学卷（十一） 选择性必修2金属品体与离子品体 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间40分钟。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。 3.请将第I卷的答案填在第Ⅱ卷前面的答题表中。 可能用到的相对原子质量：C12()16Na23C135.5 第Ⅱ卷 题号 第I卷 总分 合分人 复分人 11 12 13 14 得 分 第I卷（选择题 共60分) 一、选择题（本大题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.金属品体的形成是因为晶体中存在 A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.自由电子间的相互作用 2.金属能导电的原因是 A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属品体在外加电场作用下可失去电子 3.关于晶体的下列说法中，正确的是 A.共价晶体中可能含有离子键 B.离子晶体中可能含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D.任何品体中，若含有阳离子就一定有阴离子 4.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A.NaCl B.Na2O C.NazO2 D.NaOH 5.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A.CO2和SiO B.NaCI和HCI C.CO2和CS2 D.CCl:和MgCl 【周周练·化学（十一）人教版选择性必修2第1页（共4页）新教材】 6.在单质的晶体中，一定不存在 A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用 7.下列有关晶体的叙述中，错误的是 A.干冰品体中，每个CO2周围紧邻12个CO B.氯化钠品体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个CI D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 8.下列叙述中，正确的是 A.离子晶体都是化合物 B.共价晶体都是单质 C.金属在常温下都以晶体形式存在 D.分子晶体在常温下不可能为固态 9.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A.Na2O和SiO2熔化 B.Mg和S熔化 C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华 10.某离子晶体（化学式为XY)的摩尔质量为Mg·ol,相邻的X 与Y的距离为acm(品胞如图)，品体密度为dg·cm3,则阿伏 加德罗常数的值可表示为 A M M Aa'd B.Bad M C.2ad D.- M "a'd 题号 2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共40分) 二、非选择题（本大题共4小题，共40分）】 11.(12分)氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题： (1)基态氮原子中含有 种运动状态不同的电子，与N一含有相同电子数的四原子分 子是 (写化学式)，其立体构型是 (2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (3)Cu价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 。 CuO在高温下能分解 生成Cu2O,其原因是 (4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH:CHO),乙醛分子中碳原子 的杂化方式是 ,乙醛分子中H一C一(O的键角 (填“大于”“等于”或 “小于”)乙醇分子中的H一C一O的键角。 【周周练·化学（十一）人教版选择性必修2第2页（共4页）新教材】 (5)下图所示为NaCI晶体的晶胞结构图和晶胞截面图（截面图中的大球为CI,小球为Na): 的胞结构图 晶胞截面图 ①晶胞中距离1个Na最近的CI有 个，这些CI围成的图形是 ②若晶体密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值用V表示，则Na的离子半径为 pm(列出计算表达式)。 12.(10分)石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳 原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）。回答下列问题： OH OH 图甲石墨烯结构 图乙氧化石墨烯结构 (1)图甲中，1号C与相邻C形成6键的个数为 (2)图乙中，1号C的杂化方式是 ,该C与相邻C形成的键角 (填“>”、 “<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 (3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散到HO中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子 有 (填元素符号)。 1 (4)石墨烯可转化为富勒烯(C),某金属M与C可制备一种低温超导 材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化 学式为 13.(10分)原子序数依次增大的五种短周期主族元素A、B、C、D、E。A原 OC OM 图丙 子的电子层数与它的核外电子总