(十二)配合物与超分子-【相约名校】2023年高中化学选择性必修二同步学业测评周周练卷

相约名校·高中同步学业测评周周练·化学卷（十二） 选择性必修2配合物与超分子 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间40分钟。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。 3.请将第I卷的答案填在第Ⅱ卷前面的答题表中。 可能用到的相对原子质量：日1C12O16 第Ⅱ卷 题号 第I卷 总分 合分人 复分人 11 12 13 14 得 分 第I卷（选择题 共60分) 一、选择题（本大题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质中，不能作为配合物的配体的是 A.NH B.H2O C.SCN- D.NH 2.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝 色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu+的浓度不变 B.沉淀溶解后，生成深蓝色的[Cu(NH)]+配离子 C.在[Cu(NH):]+中，Cu+给出孤电子对，NH提供空轨道 D.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为[Cu(NH):]+不与乙醇发 生反应 3.下列有关超分子的说法错误的是 A.利用超分子的特性“分子识别”可提纯和分离物质 B.冠醚空腔直径为260~320pm的18-冠-6只能识别K+(276pm),不能识别 Rb (304pm) C.超分子定义中的分子是广义的，包括离子 D.人体细胞和细胞器的双分子膜是由大量两性分子自组装的超分子 4.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH):门(OH)2的中 心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为 A.Cu+、NH3、2、4 B.Cu、NH3、1、4 C.Cu+、OH、2、2 D.Cu+、NH3、2、2 【周周练·化学（十二）人教版选择性必修2第1页（共4页）新教材】 5.下列不属于配合物的是 A.[Cu(H2O)4]SO,·H2O B.Ag(NH)2OH C.KA1(SO)2·12H2O D.Na [AIF] 6.H与NH分子反应生成NH,它们之间的相互作用是 A.离子键 B.配位键 C.分子间的作用 D.非极性共价键 7.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NHBF:。下列说法正确的是 A.NH、BF:两分子都是平面三角形分子 B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化 C.形成配合物时，NH3中N原子提供孤电子对，BF:中B原子提供空轨道 D.形成配合物时，BFg中B原子提供孤电子对，NH中N原子提供空轨道 8.向盛有硝酸银溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色 的透明溶液，下列对此现象的说法错误的是 A.配离子[Ag(NH):]+中，Ag提供空轨道，NH分子中的N给出孤电子对 B.沉淀溶解后，生成的[Ag(NH),]OH为弱电解质，在溶液中难电离 C.配合物[Ag(NH)2]OH存在离子键和共价键 D.反应后Ag浓度减小 9.下列关于配合物[TCI(H2O)]CL2·H2O的说法正确的是 A.配体是CI-和H2O,配位数是9 B.中心离子是Ti+,配离子是[TiCI(H2O),]+ C.内界和外界中的CI一的数目之比是1：2 D.加入足量AgNO3溶液，该配合物中的所有CI均被完全沉淀 10.0.01mol氯化铬晶体(CrCl·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.01mol AgCI沉淀，此氯化铬最可能是 A.[Cr(H2O)]Cla B.[Cr(HO)CI]CI.H2O C.[Cr(H2O)Cla].3H2O D.[Cr(H2O)Cl2CI.2H2 O 题号 1 2 3 5 8 9 10 答案 【周周练·化学（十二）人教版选择性必修2第2页（共4页）新教材】 第Ⅱ卷（非选择题 共40分) 二、非选择题（本大题共4小题，共40分） 11.(10分)含氯化合物在自然界中广泛存在。回答下列问题： (1)氯化铝的分子式实际是A1C1,熔点为190℃(2.5个大气压下)，易升华，分子中每个原 子最外层都达到8电子结构，其结构式是 (若有配位键请表示 出)，晶体中含有的化学键为 (填“g键”或“π键”)。 (2)CuCl2溶液的浓度不同则颜色也不同，浓度大显绿色，浓度小呈蓝色。CuC2溶液的颜色 是由溶液中[Cu(H2O):]+(显蓝色)与[CuCL,]-(显绿色)的浓度相对大小决定的， [Cu(H2O):]2+中所含的化学键有 :浓溶液中，离子浓度较大的是 (3)碳、氧、氯三种元素形成一种化合物，俗称光气。其分子中含有四个原子，每个原子的最 外层都达到8电子稳定结构，则光气的结构式为 ;从电负性角度看，分子中 C元素的化合价为 12.(10分)氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H