专题1 化学反应与能量变化 单元测试 2023-2024学年高二化学上学期苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》测试卷 一、单选题 1．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法正确的是 A．放电过程中OH-移向正极 B．电池的总反应式为Mg＋ClO-＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl- C．镁燃料电池中镁均为负极，发生还原反应 D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋-2e-=2H2O 2．我国科学家设计的二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是 A．c为电源的正极 B．①②中，捕获时碳元素的化合价均未发生变化 C．d极的电极反应为 D．转移1mol电子可捕获2．8L(标准状况) 3．下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．Na2O2溶于水 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl(s)混合并搅拌 C．灼热的炭与CO2反应 D．铝热反应 4．依据图示关系，下列说法不正确的是 A． B．石墨的稳定性比金刚石高 C．C(石墨，s) D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多 5．某滴水活化纸电池的结构如图所示，其中吸水纸由涂有复合粉和KOH溶液的滤纸烘干得到，反应总方程式为Mg+2MnO2+H2O＝Mn2O3+Mg(OH)2。下列说法正确的是 A．负极材料为石墨片，正极材料为镁箔 B．电池工作时，内电路电流由石墨片流向镁箔 C．电池工作时，正极电极反应式为2MnO2+2e-+H2O＝Mn2O3+2H+ D．电池工作时可能发生副反应：Mg+2H2O＝H2↑+Mg(OH)2 6．某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是 A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连 B．放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na+ C．放电时，电极A为正极，反应可表示为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2 D．电池总反应可表示为Na1-xTMO2+ NaxC = NaTMO2+ C 7．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能/kJ•mol-1 X 498.8 176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为（　） （已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键） A．460 B．423.3 C．832 D．920 8．镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．金属Mg电极为负极，发生还原反应 B．电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极 C．电池总反应： D．回收该电池工作后的产物，经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用 9．已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 ②H2(g)＋(g)=H2O(g)　ΔH2＝－Q2 ③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－Q3 常温下取甲烷和氢气混合气体共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为0.4Q1＋0.1Q2＋0.1Q3，则混合气体中氢气的体积分数为 A．25% B．75% C．20% D．80% 10．下列说法正确的是 A．如图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热ΔH为-110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知：Ⅰ. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol Ⅱ.，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为（-a-b-c）。 11．某同学设计如图实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是 A．实验(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中若用固体测定，则测定数值偏高 D．实验(b)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 12．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是 A．Y极为电池的负极 B．X极的电极反应式：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ C．若常温下用该电池电解100mLKCl溶液至pH=